(
课件网) 第1讲 盖斯定律 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 【思考与交流】： 请结合以下数据写出表示H2燃烧热的热化学方程式？ 温故知新 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 计算方法：△H=△H1+△H2= -285.8kJ/mol 新课导入 【思考】所有化学反应的反应热都能直接测出来吗？ 有些反应热是无法直接测定的。例如： C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 因为 C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成。 无法直接测定的反应热应该如何获得呢 能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢 1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 科学史话 一、 盖斯定律 1. 内容: 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 或者说化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。 ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 （图 1） （图2） ΔH = _____ ΔH =_____ ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5_ 2.盖斯定律的表达式 很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 的反应热，但我们可通过盖斯定律获得它的反应热数据。 已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－ 应用盖斯定律求解： ΔH1＝ΔH＋ΔH2 则： ΔH ＝ΔH1－ΔH2 ＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1) ＝－110.5 kJ·mol－1。 三者的关系如图 【典例1】 课堂检测 【变式1】环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶等生产。回答下列问题： 已知： ① (g)= (g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·mol 1 ② H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2= 11.0 kJ·mol 1 对于反应： ③ (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g ΔH3=_____kJ·mol 1。 +89.3 盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： ①有些反应进行得很慢 ②有些反应不容易直接发生 ③有些反应的产品不纯（有副反应发生） 但可以用盖斯定律间接求得。 3. 盖斯定律的意义 【典例2】下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径 有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 A 通过热化学方程式相加和，如何导出目标方程式 ？ 目标方程式：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)， 可由已知方程①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 运算式为①×1/2－②×1/2 方法总结：写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去的物质)， 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 思考交流 利用盖斯定律求反应 ... ...
