人教版高中化学选择性必修二第一章 第一节 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件(共27张PPT)

(课件网) 概念、理论 现象 解释 学习了《物质结构与性质》，你将知道 同样是碳单质，为什么金刚石和石墨的硬度相差如此之大？ 为什么肥皂（高级脂肪酸钠）可以除油污？ 为什么酸性强弱HF < HCl < HBr < HI 为什么CuSO4粉末为白色，而CuSO4 5H2O是蓝色的？ 为什么不同的金属元素焰色反应的焰色不同？ 原子 分子 晶体 （分子的聚集体） 全程p23 1.核外电子的排布有什么规律？ 2.有什么方法可以用来表示核外电子的排布？ 3.了解副族元素在元素周期表的位置 4. 了解电离能与电负性 第1节 原子结构 第一章 原子结构与性质 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 一、新课引入 钠原子最外层有几个电子？ 这11个电子是如何分布的？ 钠的原子结构示意图 如此填充电子的依据是什么？ 二、原子光谱 光谱：按照一定能量次序（波长） 排列的光带 可见光谱：可以被人眼观察的光带 二、原子光谱 氢原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的？ 二、原子光谱 1913年，波尔提出了原子轨道式模型 基态 n=1 n=2 n=3 电子在确定半径的圆周轨道（即壳层）上绕核运动，并不辐射能量 不同壳层（序数n=1，2，3...)之间存在能量差，能量是不连续的，即呈现量子化 二、原子光谱 位置和能量是连续的 E1 E2 E3 E4 位置和能量是不连续的 二、原子光谱 基态 n=1 n=2 n=3 基态原子：处于能量最低状态的原子 课本p7 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。 hv 二、原子光谱 基态 n=1 n=2 n=3 课本p8 hv 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子吸收光谱。 Li He Hg 吸收光谱 二、原子光谱 基态 n=1 n=2 n=3 课本p8 hv hv’ Li He Hg 发射光谱 不同原子的电子发生跃迁时可以发射不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子的发射光谱。 光是电子跃迁释放能量的重要形式。 二、原子光谱 课本p8 吸收光谱 发射光谱 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 【Q1】吸收光谱和发射光谱有何特点？ 亮背景 + 暗线 暗背景 + 亮线 同一种元素暗线和亮线的位置一样 【Q2】如何解释暗线和亮线的位置一样？ 电子从两个相同的壳层跃迁时，吸收和发射的能量一样 二、原子光谱 课本p8 原子光谱有什么应用？ 1.发现新元素 He 氦 二、原子光谱 课本p8 原子光谱有什么应用？ 2.检验元素 也可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 二、原子光谱 课本p7 生活中的光现象 烟花 激光 LED灯 三、能层与能级 课本p7 钠的原子结构示意图 原子结构示意图即为波尔模型 壳层就是电子层，也称能层 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能层越高，电子的能量 ，能量的高低顺序为 E(K) E(L) E(M) E(N) < E(O) < E(P) < E(Q) 越高 < < < 三、能层与能级 课本p6 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多可容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 原子核外电子在能层中有怎样的排布规律？ 一般来讲，核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后依次排布在能量逐渐升高的能层。 原子核外各能层最多容纳2n2个电子。 最外层最多容纳8个电子（K层为最外层最多只能容纳2个电子） 三、能层与能级 课本p6 钠原子的发射光谱 为什么Na从第6能层跃迁回第3能层时会产生两条不同的光谱？ 同一个能层，内部还会存在能量差 三、能层与能级 课本p7 同一能层的电子， 还被分为不同的能级（也称电子亚层） 用字母代号s、p、d、f、g表示 多电子原子中：E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf) 单电子原子中：E(ns) = E(np) = E(nd) = E(nf) 三、能层与能级 课本p6-7 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 ... ...