第三章　基础课时21　难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时21　难溶电解质的沉淀溶解平衡 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)沉淀溶解平衡的理解 1.对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 ③④ ②③ ①③ ②④ (二)沉淀溶解平衡的移动 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) 加MgSO4固体 通HCl气体 加NaOH固体 加少量水 3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 溶液中Pb2＋和I－浓度都减小 沉淀溶解平衡向右移动 溶液中Pb2＋浓度减小 (三)溶度积的理解 4.(10分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。 (1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。(　　) (2)Ksp小的物质的溶解度一定小于Ksp大的物质的溶解度。(　　) (3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。(　　) (4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp 一定增大。(　　) (5)可以通过比较Q和Ksp的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向。(　　) 5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) 常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 6.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) 2.0×10－29 mol5·L－5 3.2×10－12 mol5·L－5 6.3×10－18 mol5·L－5 5.1×10－27 mol5·L－5 (四)溶度积的应用 7.100 mL 0.001 mol·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是(　　) 有AgCl沉淀析出 无AgCl沉淀析出 无法确定 有沉淀但不是AgCl 8.(2分)常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 mol·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，需要调节溶液pH范围为_____。(已知当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀完全)Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 9.(6分)已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色 Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12 (1)(2分)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_____ _____。 (2)(2分)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_____。 (3)(2分)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____(填字母)。 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 (五)溶解平衡的图像 10.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是(　　) 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 升温可使溶液由b点变为d点 11.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是(　　) Ksp(CaSO4)