第三章　基础课时22　沉淀溶解平衡的应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时22　沉淀溶解平衡的应用 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)沉淀的生成与溶解 1.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 1.6×10－24 6.3×10－36 1.6×10－52 向100 mL含Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 mol/L的溶液中逐滴加入0.001 mol/L的Na2S溶液，下列说法正确的是(　　) Zn2＋先沉淀 Cu2＋先沉淀 Hg2＋先沉淀 同时沉淀 2.某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象： 下列说法正确的是(　　) 将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路 试管①溶液中c(OH－)等于试管③溶液中c(OH－) 试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动 试管①、③的溶液中均有c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2] 3.已知表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　) 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 4.(6分)孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。 实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择： A.KMnO4 B.(NH4)2S C.H2O2 D.KSCN (1)(4分)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加_____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为_____ _____。 (2)(2分)然后再加_____(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。 (二)沉淀的转化与应用 5.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(　　) 温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 沉淀转化的离子方程式为CO (aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) 盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 6.(2024·北京密云二中高二期中)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是(　　) 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 ①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN) ①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) ②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN－)过低 (三)沉淀溶解平衡图像 7.(2024·聊城高二期中)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol/L的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c([Ag(NH3)2]＋)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) NH的浓度：b点大于m点 原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol/L m点：c(NO)－c(Ag＋)－c(NH)<0.01 mol·L－1 a→c的过程中，溶液pH先增大，后减小 B级　素养培优练 8.已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　) 常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀 逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1 9.25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是(　　) 曲线a表示PbCO3 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝1×105 取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成 向Y点对应的溶液加入适量Pb(NO3)2，可转 ... ...