第四章　基础课时25　电解原理 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第四章　基础课时25　电解原理 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)对电解池的认识 1.如图所示装置中，属于电解池的是(　　) 2.下列叙述正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电的过程是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 ①②③④ ③④ ②③④ ③ (二)电解原理 3.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　) 装置名称：①是原电池，②是电解池 硫酸浓度变化：①增大，②减小 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 4.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是(　　) 电解质溶液是稀硫酸 金属M是阳极，金属N是阴极 M和N都是石墨电极 M是阴极，N是阳极 (三)电解规律 5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(　　) Cu(NO3)2 NaOH BaCl2 H2SO4 6.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是(　　) 电解过程中阳极的质量不断增加 电解过程中溶液的pH不断升高 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 电解后两极产生的气体体积比为2∶1 7.(2024·宜春宜丰中学高二期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，用石墨棒作电极电解 CuSO4溶液，一段时间后，需加入 49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间整个电路中转移的电子为(　　) 1 mol 2 mol 4NA 0.5NA 8.(8分)如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2 g，则： (1)(1分)a电极为电源的_____极。 (2)(4分)写出电极反应式： A极_____， B极_____。 (3)(3分)若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入_____(1分)，加入_____ (2分)g。 B级　素养培优练 9.下列说法错误的是(　　) 用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时，电路中转移了2 mol e－ 惰性电极电解 Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时，可加入18 g 水恢复为原溶液 要实现以Ag置换出H2，可设计：阴、阳极为Ag，稀硫酸为电解质溶液的电解池 惰性电极电解100 mL 2 mol/L Cu(NO3)2溶液，当Cu2＋恰好电解完全时，生成0.2 mol硝酸 10.(2023·长沙南雅中学高二月考)用如图所示的装置进行电解，通电一段时间，发现湿润的淀粉－KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是(　　) E为电源的正极 A中Fe发生溶解 反应装置每转移2 mol电子，石墨电极上生成22.4 L气体 B中Cu极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 11.(2024·北京八一学校高二期中)某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1，0.1 mol/L的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x>a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3＋、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3＋、无Cl2 b>x≥0 无明显变化 无Fe3＋、无Cl2 下列说法中，不正确的是(　　) Ⅰ中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下Cl－在阳极是否放电 Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2＋有还原性，在阳极放电产生Fe3＋ 增加pH＝1，0.1 mol/L的NaCl溶液做对照实验进一步验证Cl－在阳极是否放电 12.(12分)Ⅰ.用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500 mL，浓度均为2 mol/L。 组别 A槽 B槽 1 CuBr2溶液 NaOH溶液 2 AgNO3溶液 NaCl溶液 3 CuSO4溶液 CuCl2溶液 4 AlCl3溶 ... ...