第四章　基础课时26　电解原理的应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第四章　基础课时26　电解原理的应用 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)氯碱工业 1.如图为电解饱和食盐水装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)，下列有关说法不正确的是(　　) 左侧电极上发生氧化反应 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2.(2022·天津卷)实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a′、b′)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a′端的字迹呈白色。下列结论正确的是(　　) a为负极 b′端的字迹呈蓝色 电子流向为：b→b′→a′→a 如果将a′、b′换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 (二)电镀和金属精炼 3.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　) 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 电解液的成分都保持不变 阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋ 阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu 4.(2024·广州黄埔区高二期末)电解法将粗Cu(含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质)精炼纯Cu的装置图如图所示，下列叙述中错误的是(　　) a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应 电解时，b极上的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu 电解时，外电路每通过0.2 mol电子，阳极上减小的Cu为6.4 g 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属 (三)电冶金 5.工业上以氧化物为原料采用电解法制备下列物质的是(　　) 镁 烧碱 铜 铝 6.工业上先后用下列方法制备金属钠： ①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠。 ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。 ③电解熔融氯化钠。 下列有关说法正确的是(　　) 电解熔融氢氧化钠制钠的反应为4NaOH(熔融)4Na＋2O2↑＋2H2↑ 在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中，石墨为阳极，铁为阴极 电解熔融氯化钠时，Na＋向阳极移动 方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等 (四)电化学的计算 7.(11分)如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答： (1)(2分)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_____ _____。 (2)(3分)pH变化：A_____，B_____，C_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)(2分)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(假设电解前后溶液的体积无变化)。 (4)(4分)通电5 min后，B中共收集2 240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_____(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_____。 A.0.05 mol CuO B.0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C.0.05 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O B级　素养培优练 8.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　) 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ 电解过程中溶液pH不会变化 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原 9.(2024·常州高级中学高二期中)利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料LiCoO2中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成CO2，将LiCoO2转化为Co2＋，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是(　　) b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极 c电极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋ 为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阴离子交换膜 若甲室Co2＋减少100 mg，乙室Co2＋增加200 mg，则此时可能还未进行过溶液转移 10.(9分)(2024·福建三校协作体高二联考)完成下列问题。 (1)(5分) ... ...