第1章 第3节　第1课时　原子半径、电离能及其变化规律（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

第3节　元素性质及其变化规律 第1课时　原子半径、电离能及其变化规律 1.已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/（10－10 m） 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是（　　） A.1.10×10－10 m B.0.80×10－10 m C.1.20×10－10 m D.0.70×10－10 m 2.下列粒子半径大小的比较正确的是（　　） A.原子半径：F＞Cl B.原子半径：Na＞S＞Cl C.离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋ D.第3周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小 3.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　） ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中非金属性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.无法比较 4.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是（　　） A.电子在钠原子核外的运动状态有11种 B.原子半径：r（Na）＜r（Mg）＜r（Al） C.第一电离能：I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al） D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 6.现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示（I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV） 序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6 电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5 序号 I7 I8 I9 I10 I11 … 电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 … （1）电子离核越远，能量越高，电离能越　　　　（填“大”或“小”）。 （2）上述11个电子分属　　　　个电子层。 （3）去掉11个电子后，该元素还有　　　　个电子。 （4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　。 （5）该元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比核外电子排布式为1s22s22p63s1的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性　　　　　（填“强”或“弱”）。 7.下列电子排布式所表示的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　） A.[Ne]3s1 B.1s22s22p2 C.[Ne]3s23p5 D.1s22s22p63s23p3 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（　　） A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的单质可以与水反应产生氧气 C.气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y D.简单离子半径大小：Z＞X＞W 9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 10.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A.最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z B.第一电离能：Z＜M C.Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R D.简单离子的半径：R＞Y＞M 11.下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　） W X Y Z A.原子半径：W＜X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z＜W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 12.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n＋1）sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题。 （1）比较电离能： ①I1（A）　　　　（填“＞”或“＜”，下同）I1（B）； ②I1（B）　　　　I1（He）。 （2）通常A元素的化合价是　　　　，对A元素呈现这种价态进行解释： ①用原子结构的观点进行解释 ... ...