第1章 第3节　第2课时　元素的电负性（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　元素的电负性 1.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。下列有关比较中正确的是（　　） A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞① C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞① 2.下列各组元素性质的叙述中，正确的是（　　） A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大 C.N、O、F的最高正化合价依次升高 D.O、F、Ne的原子半径依次减小 3.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（　　） A.第一电离能的大小：Mg＞Al B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C.第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 4.对于ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（　　） A.原子半径逐渐增大 B.电负性逐渐减小 C.第一电离能逐渐减小 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 5.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。下列说法不正确的是（　　） A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D.Li在O2中燃烧能生成Li2O 6.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列说法正确的是（　　） ①元素的原子得电子能力依次增强 ②元素的电负性依次减小 ③元素的第一电离能依次增大 ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A.①④ B.②④ C.①③ D.③④ 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p轨道上有4个电子，Z在周期表中位于ⅠA族，W与Y同主族。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：r（W）＞r（Z） B.电负性：X＞Y C.元素Y和元素Z仅能形成一种离子化合物 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 8.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　） 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 9.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 Y 电离能/（kJ·mol－1）数据：I1＝738；I2＝1 451；I3＝7 733；I4＝10 540… Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 回答下列问题： （1）写出W、Y的元素符号：W　　　　、Y　　　　。 （2）X的电子排布式是　　　　。 （3）Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是　　　　（填化学式）；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7的是　　　　　　（填化学式）。 （4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是　　　　（填元素符号）。 （5）从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因　　　　　　　　　　　。 10.现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题（A～F用实际的元素符号表示）。 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素 B 空气中含量最多的元素 C 地壳中含量最多的元素 D 同周期中原子半径最小的元素 E 元素的原子核外最高能层的p轨道半充满 F 元素的原子 ... ...