第1章 章末质量检测（一）　原子结构与元素性质（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

章末质量检测（一）　原子结构与元素性质 （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语表示正确的是（　　） A.Ca2＋的结构示意图： B.基态碳原子的轨道表示式： C.甲烷的球棍模型： D.基态铜原子（29Cu）的价电子排布式：3d104s1 2.下列说法正确的是（　　） A.最外层电子数为2的元素都分布在s区 B.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C.所有非金属元素都分布在p区 D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 3.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6；19Y：1s22s22p63s23p6； 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（　　） A. B. C. D. 4.下列关于电子层和能级的认识正确的是（　　） A.各电子层含有的电子数为2n2 B.各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各电子层含有的能级数为n－1 D.无论哪一个电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2 5.下列各项叙述中，正确的是（　　） A.Br－的核外电子排布式：[Ar]4s24p6 B.Na的简化电子排布式：[Na]3s1 C.基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 D.价电子排布为 4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是 p区元素 6.下列说法正确的是（　　） A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B.基态原子电子能量的高低顺序为E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz） C.30号元素位于第3周期ⅢA族 D.基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 7.下列说法正确的是（　　） A.6C的电子排布式1s22s22，违反了泡利不相容原理 B.价电子排布为5s25p2的元素位于第5周期ⅡA族，是p区元素 C.ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量 D.电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则 8.下列各项叙述中，正确的是（　　） A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C.原子半径：Si＞P＞O D.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 9.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能 C.p能级未成对电子最多的是W元素 D.X元素是同周期中第一电离能最大的元素 10.磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（　　） A.Li的第一电离能在同周期中最小 B.基态Fe2＋的价电子排布式为3d6 C.基态P原子的未成对电子数为5 D.基态O原子核外电子占据的最高能级的原子轨道图为哑铃形 11.下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是（　　） A.金属性：Ca＞Na＞Mg B.最高正化合价：F＞O＞N C.第一电离能：Al＞Mg＞Na D.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 12.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（　　） 选项 条件 结论 A 若原子半径：X＞Y 原子序数：X＜Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X＞Y C 若价电子数：X＞Y 最高正价：X＞Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定形成共价键 13.锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是（　　） A.该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B.该材料中X的化合价为＋3价 C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D.简单离子半径为Y＞Z＞M 14.下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（　　） 原子序数 原子半径/（10－10m） 最高/最低化合价 ① 0.74 －2 ② 1.52 ＋1 ③ 1.60 ＋2 ④ 1.10 ＋5、－3 ⑤ 0.99 ＋7、－1 ... ...