第1节 共价键模型 1.下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.乙醇分子中只含有σ键 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28' D.所有的σ键的强度都比π键的大 2.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 3.下列关于极性键的叙述不正确的是（ ） A.由不同种非金属元素原子形成的共价键 B.共价化合物中必定存在极性键 C.由同种元素的两个原子形成的共价键 D.共用电子必然偏向电负性大的原子一方 4.下列关于σ键和π键的说法中错误的是（ ） A.乙烯分子中σ键比π键稳定，不易断裂 B.共价双键中有1个σ键和1个π键 C.σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 D.双原子单质分子中只存在σ键，无π键 5.NH3分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，最充分的理由是（ ） A.NH3分子内3个N—H键的键长均相等 B.NH3分子内3个N—H键的键角和键长均相等 C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107.3° D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120° 6.下列常见分子中σ 键、π键判断正确的是（ ） A.CN－与N2结构相似，CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C.1 mol 中含有的π键数目为2NA D.已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 7.有机化学试剂氨基炔（如图所示）常用于制备磺胺类药物及抗癌药等。下列有关说法正确的是（ ） A.既有酸性也有碱性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇 C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D.分子内中所有原子共面 8.断开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键键能为436 kJ·mol－1，H—N键键能为 391 kJ·mol－1，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。下列说法中正确的是（ ） A.H—H键比N≡N键更牢固 B.N≡N键键能约为946 kJ·mol－1 C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出的热量为46.2 kJ 9.下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法正确的是（ ） 微粒 O2 键长/pm 149 128 121 112 键能/（kJ·mol－1） a b 496 628 A.a＜b B.O—O键的键能为496 kJ·mol－1 C.中存在π键 D.键长愈长，键能愈大 10.下列说法正确的是（ ） A.已知N—N键的键能为193 kJ·mol－1，故N≡N 键的键能为193 kJ·mol－1×3 B.H—H键的键能为436 kJ·mol－1，F—F键的键能为157 kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D.N—H键的键能为390.8 kJ·mol－1，其含义为形成1 mol N—H键所释放的能量为390.8 kJ 11.已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是（ ） 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E/ （kJ·mol－1） 436 157 568 432 298 A.键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F B.表中最稳定的共价键是F—F键 C.432 kJ·mol－1＞E（H—Br）＞298 kJ·mol－1 D.上述键能可以说明热稳定性的顺序：HF＜HCl＜HI 12.已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，N—N、NN、N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、CC、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列有关叙述不正确的是（ ） A.乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同 B.乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应 C.氮气分子中的N≡N非常牢固，不易 ... ...
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