第2章 第2节　第2课时　分子的空间结构与分子性质（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　分子的空间结构与分子性质 1.下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是（　　） A.CH4和Br2 B.NH3和H2S C.BF3和CO2 D.BeCl2和HCl 2.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是（　　） A.分子的正、负电荷重心重合 B.分子中只有极性键 C.它是极性分子 D.它是非极性分子 3.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是（　　） A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D.C2H2分子中不含非极性键 4.下列有机物分子中属于手性分子的是（　　） ①乳酸[CH3CH（OH）COOH] ②2-丁醇[CH3CH（OH）CH2CH3] ③ ④丙三醇 A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④ 5.下列说法正确的是（　　） A.分子中只有极性键 B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C.CO2分子中的化学键为非极性键 D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 6.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，下列关于NCl3的说法正确的是（　　） A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对 C.NCl3分子是极性分子 D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高 7.下列叙述中，不正确的是（　　） A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B.臭氧是空间结构为角形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D.CH3CH（OH）COOH为手性分子 8.下列叙述正确的是（　　） A.NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正四面体形的中心 C.H2O是非极性分子，分子中氧原子处在2个氢原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央 9.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　） A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.该分子为非极性分子 10.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（　　） A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 11.下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是（　　） A.是手性分子 B.碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”原理解释 C.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109°28' D.因为F3C—的极性大于Cl3C—的极性，所以三氟乙酸（F3CCOOH）的酸性大于三氯乙酸（Cl3CCOOH）的酸性 12.根据价电子对互斥理论，下列分子的空间结构和极性均正确的是（　　） 选项 分子式 价电子对 互斥模型 分子的 空间结构 分子极性 A SO2 平面三角形 角形 极性 B HCHO 平面三角形 三角锥形 极性 C PCl3 四面体形 正三角形 非极性 D SiF4 正四面体形 正四面体形 极性 13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（　　） A.XW4为非极性分子 B.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是W＜Y＜Z C.ZW2分子是由极性键构成的极性分子 D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 14.（1）在较低温度下，CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量具有臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是　　　　，中心原子杂化类型为　　　　 ... ...