第2章 第3节　离子键、配位键与金属键（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

第3节　离子键、配位键与金属键 1.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（　　） ①H2O ②NH3 ③CO ④CN－ A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④ 2.某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　） A.离子键 B.共价键 C.极性键 D.配位键 3.已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。0.01 mol 配合物TiCl3·6H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能是（　　） A.[Ti（H2O）6]Cl3 B.[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O C.[Ti（H2O）4Cl2]Cl·2H2O D.[Ti（H2O）3Cl3]·3H2O 4.金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　） A.Li　Na　K B.Na　Mg　Al C.Li　Be　Mg D.Li　Na　Mg 5.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（　　） A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2＋ C.在[Cu（NH3）4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu（NH3）4]2＋不与乙醇发生反应 6.某化合物与Cu＋结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是（　　） A.Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键 C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 D.该离子中无不对称碳原子 7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中不正确的是（　　） A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔、沸点高于NH3 C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 8.Co3＋的八面体配合物CoClm·nNH3的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3＋位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则n的值是（　　） A.2　　　　　　　　　 B.3 C.4 D.5 9.Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 （1）[Cu（NH3）4]2＋中存在的化学键类型有　　（填字母）。 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 （2）[Cu（NH3）4]2＋具有对称的空间结构，[Cu（NH3）4]2＋ 中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2＋的空间结构为　　　　　。 （3）某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应如下：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为　　　　　　　　。 10.回答下列问题： （1）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是　　　　　　　　。 （2）NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，　　　　原子提供孤电子对，　　　　原子具有接受孤电子对的空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键　　　　　　　。 （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体中的化学键类型与硫酸铵中的相同，则N2H6SO4晶体内存在　　 　（填字母）。 a.离子键 b.配位键 c.共价键 d.σ键 （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。不考虑空间结构，[Cu（OH）4]2－ 的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　。Na2[Cu（OH）4]中除配位键外，还存在的化学键类型是　　　（填字母） ... ...