第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末整合提升（课件 学案）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

1.（2023·山东高考3题）下列分子属于极性分子的是（　　） A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 2.（2023·湖北高考9题）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（　　） A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.S和C的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 3.（2023·新课标卷9题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C（NH2）3]＋为平面结构。 下列说法正确的是（　　） A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C＜N＜O C.基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 4.（2023·广东高考14题）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（　　） A.元素电负性：E＞Y＞Z B.简单氢化物沸点：M＞Y＞E C.第一电离能：X＞E＞Y D.YZ3和Y的空间结构均为三角锥形 5.（2023·湖北高考6题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物（XY）＋（WZ4）－。下列说法正确的是（　　） A.分子的极性：WZ3＜XZ3 B.第一电离能：X＜Y＜Z C.氧化性：X2Y3＜W2Y3 D.键能：X2＜Y2＜Z2 6.（2023·辽宁高考9题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（　　） A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z＞Y＞X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 7.（2023·全国甲卷35题节选）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是　　　　（填酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为　　　　，氮原子提供孤对电子与钴离子形成　　　　键。 8.（2023·全国乙卷35题节选）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因　　　　　　　　　　　　　　　。 SiCl4的空间结构为　　　　，其中Si的轨道杂化形式为　　　　。 9.（2023·山东高考16题节选）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（）。 ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　　；O—Cl—O键角　　　　Cl—O—Cl键角（填“＞”“＜”或“＝”）。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　。 章末整合提升 1.B　根据价层电子对互斥理论可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋×（4－2×2）＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正、负电中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋×（5－3×1）＝4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋×（6－3×2）＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋×（4－4×1）＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正、负电中心重合，为非极性分子。本题选B。 2.A　CH4和H2O的中心原子的价层电子对数均为4，故CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体，A正确 ... ...