第2章 阶段重点练三　共价键与分子的空间结构（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

阶段重点练三　共价键与分子的空间结构 题组一　共价键的形成和类型 1.在BrCHCHBr分子中，C—Br的成键轨道是（　　） A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp3-p 2.下列分子中存在的共价键类型完全相同（从σ键、π键的形成方式角度分析）的是（　　） A.CH4和NH3 B.C2H6和C2H4 C.H2和Cl2 D.Cl2和N2 3.下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是（　　） A.PCl3分子中三个共价键的键长和键角都相等 B.PCl3分子中的P—Cl属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能相等 D.PCl3分子中磷原子采取sp2杂化 4.观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是（　　） A.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键（如图Ⅰ） B.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键（如图Ⅱ） C.图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D.只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 5.丁烯二酸（HOOCCHCHCOOH）分子中含有（　　） A.4个σ键、1个π键 B.11个σ键、3个π键 C.4个σ键、3个π键 D.9个σ键、5个π键 6.（1）如图所示的分子中，有　　　个σ键，　　　个π键。 （2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： ①写出下列元素符号： X　　　　，Y　　　　，Z　　　　。 ②YX2分子中含　　　　个σ键，含　　　　个π键。 题组二　分子的空间结构 7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　） A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B.中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同 C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D.杂化轨道可能形成π键 8.下列分子或离子中，其中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结构均正确的是（　　） A.C2H2：sp2、直线形 B.S：sp3、三角锥形 C.H3O＋：sp3、V形 D.BF3：sp2、平面三角形 9.根据价电子对互斥理论（VSEPR理论），下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体形，且空间结构为三角锥形的是（　　） A.BF3 B.H2S C.PCl3 D.S 10.下列分子的VSEPR模型与分子（离子）的空间结构相同的是（　　） A.SiCl4 B.S C.SOCl2 D.SeO2 11.下列分子中，所有原子共处在同一平面上的是（　　） A.C2H2 B.CCl4 C.NH3 D.CH4 12.氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　） A.两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D.NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 13.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为角形的是（　　） A.SO2 B.NF3 C.H3O＋ D.OF2 14.（1）在BBr3分子中，Br—B—Br的键角是　　　　　　　　。 （2）羰基硫（COS）与CO2的结构相似，羰基硫（COS）分子的结构式为　　　　　　　　；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为　　　　　　　。 （3）N的空间结构是　　　　。 （4）KNO3中N的空间结构为　　　　　，写出与N结构相同的一种阴离子的化学式：　　　　　。 题组三　杂化轨道类型的判断 15.下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是（　　） A.SOCl2 B.H2O C.CH4 D.AlCl3 16.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道与另一个原子的p轨道成键的是（　　） A.PF3 B.BeCl2 C.NH3 D.H2O 17.已知XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（　　） A.X原子一定是sp2杂化 B.X原子一定是s ... ...