第2章 阶段重点练四　配合物、分子的性质（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

阶段重点练四　配合物、分子的性质 题组一　配位键、配合物 1.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可形成[Ni（NH3）6]SO4。 下列有关[Ni（NH3）6]SO4的说法正确的是（　　） A.配体为NH3，NH3的空间结构为平面三角形 B.1 mol [Ni（NH3）6]2＋含有18 mol σ键 C.[Ni（NH3）6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角 D.由于[Ni（NH3）6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀 2.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（　　） A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2＋ B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C.[Ag（NH3）2]＋是化学镀银的有效成分 D.除去硝酸铵溶液中的Ag＋，可向其中加入过量氨水 3.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法不正确的是（　　） A.该配合物的化学式为[Fe（NO）（H2O）5]SO4 B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表s、p区 C.1 mol该配合物与足量Ba（OH）2溶液反应可生成1 mol沉淀 D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 4.关于配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的下列说法正确的是（　　） A.配体是Cl－和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋ C.作为配体的Cl－与非配体Cl－的数目之比是1∶2 D.与AgNO3溶液作用，所有Cl－均易转化为沉淀 5.[Zn（CN）4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4H2O[Zn（H2O）4]2＋＋4HOCH2CN。下列说法正确的是（　　） A.HCHO分子的空间结构是三角锥形 B.基态Zn2＋的电子排布式为[Ar]3d84s2 C.[Zn（H2O）4]2＋中与Zn2＋形成配位键的原子是H D.1 mol HOCH2CN中所含σ键是6 mol 6.如图为某物质的分子结构。下列对该物质的分析正确的是（　　） A.该物质的分子中不存在σ键 B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 题组二　氢键对物质性质的影响 7.关于氢键的下列说法正确的是（　　） A.由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点从高到低的顺序为HF＞H2O＞NH3 B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C.HF水溶液中的氢键共有4种：F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 8.氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是（　　） A.水和甲醇相互溶解 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C.羊毛制品水洗后会变形 D.食盐易溶于水 9.下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③尿素的熔、沸点比醋酸的高 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子在高温下也很稳定 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①② 10.中国科学院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　） A.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是104.5° B.范德华力是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在，沸点顺序：HCl＞HBr＞HI＞HF D.乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键 11.下列说法不正确的是（　　） A.接近水的沸点的水蒸气相对分子质量测定值大于用化学式计算出来的数值，是 ... ...