第2章 章末质量检测（二）　微粒间相互作用与物质性质（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

章末质量检测（二）　微粒间相互作用与物质性质 （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（　　） A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O键的键能为467 kJ·mol－1，即18 g H2O完全分解成H2和O2时，消耗的能量为2×467 kJ 2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　） A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子与N2分子中的π键不完全相同 C.N2、CO分子中σ键与π键数目之比均为1∶2 D.N2与CO的化学性质相同 3.下列叙述正确的是（　　） A.中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2 B.的空间结构为角形，中心原子的杂化形式为sp3 C.CO与N2互为等电子体，则CO的结构式为CO D.HNO3分子的中心原子的价电子对数为4，该分子的价电子对互斥模型是正四面体形 4.《梦溪笔谈》有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.As、S原子的杂化方式均为sp3 B.AsH3的沸点比NH3的低 C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D.已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1 5.下列说法不正确的是（　　） A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短 B.的空间结构是角形 C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子 D.NF3的键角小于NCl3的键角 6.下列有关NH3、N、N的说法正确的是（　　） A.NH3能形成分子间氢键 B.N的空间结构为三角锥形 C.NH3与N中的键角相等 D.NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键 7.N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、N、N等而除去。下列有关N、N和NH3的说法正确的是（　　） A.N的键角大于NH3的键角 B.N的空间结构为直线形 C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道 8.下表中各微粒、微粒对应的空间结构及解释均正确的是（　　） 选项 微粒 空间结构 解释 A 氨基负离子 （N） 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫 （SO2） 角形 S原子采用sp3杂化 C 碳酸根离 子（C） 三角锥形 C原子采用sp3杂化 D 乙炔 （C2H2） 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 9.下列有关氢键的说法不正确的是（　　） A.由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚（CH3—O—CH3）更易溶于水 C.由于氢键的存在，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上 10.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（　　） A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 11.药物瑞德西韦的主要成分结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A.分子中存在σ键、π键 B.分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能 C.分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为O＞N＞P D.分子中含有5个不对称碳原子 12.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关SF6的说法正确的是（　　） A.是非极性分子 ... ...