第3章 第2节　第1课时　金属晶体与离子晶体（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

第2节　几种简单的晶体结构模型 第1课时　金属晶体与离子晶体 1.在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋个数为（　　） A.12 B.8 C.4 D.3 2.试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（　　） A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 3.金属晶体的形成是因为晶体中存在（　　） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用 4.具有下列性质的物质属于离子晶体的是（　　） A.熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　） A.该晶体属于离子晶体 B.该晶体的晶胞结构与CsCl相似 C.晶体的化学式为BaO2 D.晶体中Ba2＋的配位数与的配位数之比为1∶1 6.下列叙述正确的是（　　） A.如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子 B.11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，故元素的电负性逐渐增大 C.固态时能导电的晶体一定是金属晶体 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 7.某新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（　　） A.该晶体不属于离子晶体 B.该物质A、B原子个数比为1∶3 C.A位于B构成的八面体空隙中 D.一个晶胞中含有两个A原子 8.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（　　） A.该晶体属于离子晶体 B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目相等 C.阳离子的配位数为4 D.氧化锌的晶格能小于硫化锌 9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（　　） A.金属晶体中只有金属单质 B.在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.图中的（1）和（4）可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 10.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（　　） A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 11.CaO在2 973 K时熔化，而NaCl在1 074 K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（　　） A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定 12.有一种蓝色晶体，化学式可表示为Mx[Fey（CN）6]，经X射线衍射实验发现，其晶体中阴离子的基本结构单元如图所示，它的结构特征是Fe3＋和 Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。下列说法正确的是（　　） A.该晶体的化学式为M2[Fe2（CN）6] B.该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C.该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D.晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有3个 13.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为（　　） A.3∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 14.（1）锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为a pm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d ... ...