(
课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 目 录 CONTENTS 1 2 碱金属 卤族 新课导入 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增强 非金属性减弱 从左到右，周期性变化规律？ 任务一 元素原子结构的周期性变化 观察P107 表4-5，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化 任务一 元素原子结构的周期性变化 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子 最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_____ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 一、原子最外层电子排布变化规律 任务一 元素原子结构的周期性变化 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_____ (不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071_____ 第三周期 11→17 _____ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子_____ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 0.186→0.099 二、原子半径的变化规律(稀有气体除外) 探究课堂 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 H是半径最小的原子 短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？ Na 探究课堂 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 思考1 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核电荷数 增多 原子半径 减小 相同 电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 思考2 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 探究课堂 “一看”：电子层数 “二看”：核电荷数 “三看”：最外层电子数 比较 Na 、Mg、Al、Si的原子半径大小？ Na ＞Mg＞Al＞Si 比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？ Cs>Rb>K＞Na＞Li>H 比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？ O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ Cl－＞Cl 比较Cl－、Cl 原子半径？ 粒子半径大小比较 学习评价 1、下列各组粒子按半径由大到小的顺序排列正确的是( )。 A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ B 任务一 元素原子结构的周期性变化 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 1 ＋1 第二周期 3→9 最高价_____ (不含O、F) 最低价_____ 第三周期 11-17 最高价_____ 最低价_____ 规律：随着原子序数的递增，元素的 ＋1→＋5 －4→－1 最高正价：+1→+7，最低化合价：-4→-1→0 （O/F除外，第一周期除外）， 主要化合价呈现周期性变化 ＋1→＋7 －4→－1 三、主族元素的主要化合价 1、最高正价=最外层电子数=主族序数（O、F无正价） 2、最高正价+|最低负化合价| =8（H、O、F除外） 课堂小结 随着原子序数的递增 原子的核外电子排布 原子半径 化合价 呈现周期性的变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 【大胆预测】 任务二 元素性质的周期性变化规律 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力（ ），得电子能力（ ） 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 减弱 增强 金属性逐渐（ ），非金属性逐渐（ ） 减弱 增强 如何用事实证明？以第三周期为例， 证明金属性Na>Mg>Al，非金属性Si
Mg>Al？尽可能提 ... ... 
