十月份高三年级阶段监测联合考试 化学参考答案 1.B 2.D 3.A 4.D 【解析】A.电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2,C2H2中含有的杂质硫化氢也使酸性 KMnO,溶液褪色，A不符合题意； B.乙醇与浓硫酸反应制备的产物中含乙醇，乙醇可使酸性KMO,溶液褪色，B不符合题意； D.Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相应 气体的制备和检验，D符合题意。 5.B 【解析】A.黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2,该反应的化学方程式为 2KNO3+3C+S一K2S+N2↑+3CO2个，A错误； C.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2CI一2AgCl+ H2O,C错误； D.FeS在酸性条件下会溶解，故离子方程式为2Fe3++H2S—2Fe++S↓+2H+,D错误。 6.C 【解析】A.CuO与少量C反应生成CO2,CuO与过量C反应生成CO,CO2与C反应生成 CO,CO与CuO反应生成CO2,转化均可行，故不选A; B.Fe与少量稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,Fe与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)2 与HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2,转化均可行，故不 选B; C.A1CL3与NH3·H2O反应，无论NH3·H2O少量还是过量，均生成AI(OH)3沉淀，转化 不可行，故选C； D.CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3,CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3,NaHCO3 与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,转化均可行，故不选D。 7.B 【解析】由题干信息可知，X为N,Y为O,Z为Na,W为S。由电子层结构相同时，离子半径 随核电荷数增大而减小可知A正确；化学键中离子键成分的百分数与电负性差值相关（电负 性差值越大，离子键成分越高)，B错误；WY2为SO2,WY3为SO3,中心原子价层电子对数均 为3，VSEPR模型均为平面三角形，D正确。 【高三化学·参考答案第1页（共7页）】 8.D 9.A 【解析】酸性条件下，H+可增强氧化剂的氧化性（如Cr2O、F3+等在酸性环境中氧化性更 强)，同时促进NaBH4中一1价H的失电子能力，使NaBH4还原性增强，更易与氧化剂反 应，A错误。 10.B 【解析】d极上H+和乙醛放电，故d极附近Na2SO4的物质的量不变。 11.B 【解析】待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有SO、CO号、MO,, 定含SO ;加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24L的无色气体X(一氧化氮)，则 溶液中含有Fe2+,发生反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3一3Fe3++NO个+ 2H2O,生成的一氧化氯的物质的量是0.1mol,则Fe2+的物质的量是0.3mol,SO 的物 质的量是2386,60.5m0向减液中加人过量的氢氧化钠浴液，生成无色气体 (氨气).则管孩中-定有N,NH的物质的量是2.4是8=02ol,滤液I中含 有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3mol×107g·mol1=32.1g,而沉淀 B是3沉986，则有5.838的氢氧化铜，其物质的量是88，。=Q60l则溶液中- 定含有0.06mol的Cu2+;依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n(NH)= 2m(SO),把数据代入，得n(K+)=0.08mol,则溶液中含有K+,据此解答。由分析知，该 待测液中一定含有的离子是NH、SO和Fe+、Cu2+、K+,一定不含有的离子是SO 、 CO、MnO,沉淀A的成分是BaSO4,沉淀B为0.3 mol Fe(OH)3、0.06 mol Cu(OH)2。 一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH十6NO一5N2十6H2O。 12.C 【解析】“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为FC2、CuCl2,加人足量铁粉可以置换出铜，B 正确。 过滤3所得滤液中溶质主要成分为HCl和CuCl2,C错误。 由CuFeS2+3CuCl2一4CuCl+FeC2+2S、2Cu+—Cu2++Cu,则生成2 mol Cu需要补 充1 mol CuCl2,D正确。 13.D 【解析】Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，0~92℃范围内减轻的是Eu(C,HO2)3· xH2O吸潮的水的质量，92℃~195℃失去的是结晶水的质量，最后得到的是Eu2O3,1mol Eu(C,HO2)3·xH2O失去结晶水，质量减少18xg,质量减少5.2%，根据M(C,HO2) 【高三化 ... ...
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