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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 目 录 CONTENTS 1 2 碱金属 卤族 新课导入 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素———类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？ 任务一 元素周期表中元素的分区及性质 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 非金属性增强 非 金 属 性 增 强 金属性增强 金 属 性 增 强 位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。 F 非金属性最强的元素 Cs 金属性最强的元素 除放射性元素外，高中阶段不研究 任务二 位置、结构和性质的推导及关系 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位 — 化学性质相同 相似性 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 反映 决定 反映 决定 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用 3、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。 1、 学习和研究化学的规律和工具。 2、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。 任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用 一、元素周期表和元素周期律的生产应用 寻找半导体材料 寻找用于制取农药的元素 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 钯铂铑合金催化剂 学习评价 1.下列说法错误的是（ ） A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的 交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 C 非金属性↑ 单质的氧化性↑ 气态氢化物的稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑ 与H2化合的难易程度越来越易 气态氢化物的还原性↓ 对应阴离子的还原性↓ 原子半径↓ 金属性↑ 原子半径↑ 单质的还原性↑ 与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性↑ 对应阳离子的氧化性↓ 复习回顾 任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用 二、元素周期表和元素周期律的理论应用 1、指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质 Og———118号元素 Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。 第七周期第0族（稀有气体） 学习评价 根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性 C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水 B 任务三 ... ...
