3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．甲、乙两烧杯各盛有200 mL 3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙，则加入铝粉的质量为 A．3.6 g B．5.4 g C．7.2 g D．10.8 g 2．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（ ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 5．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH-＋H2O=2AlO＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O D．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH-=AlO＋H2O 6．衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是 A．煤炭工业 B．石油工业 C．钢铁工业 D．化学工业 7．下列变化主要不属于化学变化的是 A．煤的气化、液化 B．石油的分馏 C．氧气转化为臭氧 D．浓硝酸使铁、铝钝化 8．铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是 A．随意丢弃铝制包装材料 B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用 C．过度开采铝土矿冶炼铝 D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用 二、非选择题 9．既可以与 反应，又可以与 反应，它是 氧化物。 10．将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁凹瘪的原因是 ，反应的化学方程式是： (2)瘪罐重新鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。 11．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算： (1)生成的Cl2的体积 (标准状况下)。 (2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量 。 12．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是 。 (2)装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。 (5)现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：Al与HCl和NaOH反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若酸和碱足量，则生成氢气体积应相同，现生成气体体积比为3：4，说明盐酸不足，则0.6molHCl完全反应生成氢气0.3mol，因此铝与NaOH反应生成氢气0.4mol，氢氧化钠过量，铝的物质的量为质量为7.2g，故答案选C。 2．C 解析：略 3．D 解析：①Na2CO3属于弱酸强碱盐，能与酸反应生成CO2气体，能与强碱氢氧化钡和氢氧化钙反应，故①正确； ②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成偏铝酸根和氢气，故②正确； ③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故③正确； ④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能 ... ...
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