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课件网) 第3课时 物质的转化 第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 01 酸、碱、盐的性质 02 物质的转化 同学们还记得初中绕不开的酸碱盐吗，下面我们就来看一段相关视频。 一、酸、碱、盐的性质 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变____。 (2)与Zn反应的化学方程式为_____，反应类型为_____。 (3)与NaOH反应的化学方程式为_____，反应类型为_____。 红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 置换反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 (4)与CuO反应的化学方程式为_____。 (5)与Na2CO3反应的化学方程式为_____ _____，反应类型为_____。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋ H2O 复分解反应 从物质类别的角度分析上述反应，总结酸的通性。 ①酸与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞不变色。 ②酸＋活泼金属(H之前)→盐＋H2↑； ③酸＋碱性氧化物→盐＋水； ④酸＋碱→盐＋水； ⑤酸＋盐→新盐＋新酸(原理：较强酸制取较弱酸)。 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变____，紫色石蕊试液遇碱变____。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的方程式为_____。 红 蓝 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为_____。 (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为_____ _____，反应类型为_____。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2 ↓＋2NaCl 复分解反应 从物质类别的角度分析上述反应，总结碱的通性。 ①碱与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞变红色； ②碱＋酸性氧化物→盐＋水； ③碱＋酸→盐＋水； ④碱＋盐→新碱＋新盐(原理：强碱制弱碱、生成难溶碱)。 3．盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。如醋酸钠与盐酸反应的化学方程式为_____。 (2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。 (3)与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 从物质类别的角度分析上述反应，总结盐的化学性质。 ①盐＋金属→新盐＋新金属； ②盐＋碱→新盐＋新碱； ③盐＋酸→新盐＋新酸； ④盐＋盐→新盐＋新盐。 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： (1)请推断它们的化学式分别为：①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：_____； ②和④：_____； ②和⑤：_____； ③和④：_____。 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 二、物质的转化 1．完成下列物质的转化，写出化学方程式： ①_____。 ②_____。 ③_____。 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O ④_____。 ⑤_____。 ⑥_____。 点燃 ==== C＋O2 CO2 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O ①_____，_____； ②_____，_____； ③_____，_____； 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl===Ca ... ...
