(
课件网) 第2课时 氧化剂和还原剂 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 01 氧化剂和还原剂的判断 02 氧化性、还原性强弱比较 试用双线桥分析以下高炉炼铁中的一个重要的反应 催化剂 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 +3 +2 0 +4 失去3×2e- 得到2×3e- Fe2O3、CO表现了什么性质？ 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 还原 氧化 产物 产物 一、氧化剂和还原剂的判断 一、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应中的相关概念 (1)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 降低 升高 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质:如 等。 ②变价元素的高价态化合物:如 等。 ③过氧化物:如 等。 ④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2、O2 KMnO4、FeCl3、HNO3 Na2O2、H2O2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质:如 等。 ②某些非金属单质:如 等。 ③含有较低价态元素的化合物:如 等。 ④其他:如浓盐酸、NH3等。 Al、Fe、Zn H2、S、C CO、SO2 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)还原剂失去电子具有氧化性。( ) (2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。( ) (3)失电子数越多的物质还原性越强。( ) (4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强。( ) × × × × 【典例1】下列说法正确的是( ) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 【典例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是( ) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。 (2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。 特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是 剂,Cu是 产物。 还原 还原 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。 > > 3．根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2＞S。 判断还原剂还原性的原理类似。 4．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 1.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_____的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2) ... ...
