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课件网) 第2课时 离子反应 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 01 离子反应方程式 02 离子反应的应用———离子共存 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津———饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 一、离子反应方程式 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 _____、_____ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：_____ Na2SO4溶液：_____ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Na2SO4===SO42-＋2Na＋ SO42-、Na＋ SO42-、 Ba2＋ Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 实质：反应物的某些离子的浓度_____。 减小 1.实验探究离子反应的实质 二、 离子方程式 1. 书写步骤———以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例： ①写—化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删—删去两边不参加反应的离子，并化简 ＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。 “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _____ _____ 盐酸与氢氧化钾 _____ _____ 硫酸与氢氧化钠 _____ _____ 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式: HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O HCl+KOH===KCl+H2O H++OH-===H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H++OH-===H2O （1）能揭示化学反应的实质 Ba2+ + SO ==BaSO4↓ 2 4 参加反应的离子浓度减小 （2）离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应 如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡 ... ...
