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课件网) 第1课时 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 01 认识氧化还原反应 02 电子转移的表示方法 欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同， 置换反应还属于什么反应？ 一、认识氧化还原反应 一、 从得失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑ 高温 得氧物质 得氧物质 失氧物质 失氧物质 氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。 还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。 同时发生 标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。 二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 +2 -2 0 +2 -2 0 ③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 1.氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 氧化还原反应的特征现象： Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 反应前后元素化合价发生变化。 ———判断依据 不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 如： 三、 从得失电子的角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失电子，价升高，被氧化 得电子，价降低，被还原 氧化反应：元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应； 还原反应：元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应； 氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应 反应类型 结论 化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。( ) (2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。( ) (3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。( ) × × × × √ 二、电子转移的表示方法 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应同种原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略； ④得失电子数守恒。 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 催化剂 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 +2 +2 0 +4 失去2×2e- 得到2×2e- ①标价态 ③注得失 ②连双线 2. 单线桥法 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 (1)基本步骤 催化剂 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 +2 +2 0 +4 4e- ①标价态 ③ ... ...
