中小学教育资源及组卷应用平台 专题09 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及应用 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 1．(24-25高二上·河南洛阳·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【详解】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 2．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确； B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误； C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误； D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误； 故选A。 3．(24-25高二上·广西玉林·期中)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意； B．溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意； C．NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意； 答案选D。 4．(24-25高二上·广西柳州·期中)下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，故B不符合题意； C．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C符合题意； D．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选C。 5．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 【答案】C 【详解】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 6．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 【答案】B 【详解】A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选； B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选； C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选； D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选； 故选D。 7．(24-25高二上 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
