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课件网) 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.00125 0.01687 3 0.01201 0.008403 0.0 0.004580 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 平均值 新课引入： 500℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中,各物质的浓度如下表 48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 48.70 结论2：与反应物的起始浓度大小无关； 与正向建立还是逆向建立平衡无关。 结论1： 为常数 c2(HI) c(H2) · c(I2) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 化学平衡常数 1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 一、化学平衡常数 对于反应: mA (g)+nB (g) pC(g)+qD(g) cp (C) · cq (D) cm (A) ·cn (B) Kc = 2.表达式： 单位一般不写 若公式中代入任意时刻浓度，所得数值叫浓度商Q＝ 若公式中代入平衡时浓度，所得数值叫平衡常数K＝ ①固体、纯液体、稀溶液中的水，浓度视为常数，不写入平衡常数表达式中。 3. 平衡常数书写规则 ③同一反应，用不同的化学反应式来表示，平衡常数表达式不同。 例： N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K1 K2 ， K1 = K22 C (NH3) c1/2(N2) ·c3/2(H2) K2 = c2(NH3) c(N2) ·c3(H2) K1 = ②非水溶液以及有机反应，水应该写在常数表达式中。 练习.写出下列各反应的平衡常数表达式： ① 2NO2(g) N2O4(g) ② 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ④ C2H5OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ⑤ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) ⑥ C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) K=c(CO) ·C(H2)/c(H2O) 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2 (g) N2O4 (g) K K = K1 K2 (1)K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 (2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则： ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ 。 温馨提示： 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 根据平衡常数大小的变化趋势判断该可逆反应的正方向是 反应. 放热 4. 影响平衡常数的因素 平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等均无关 练习：不同温度时，H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数与温度的关系如下 对于吸热反应，升高温度，K增大； 对于放热热反应，升高温度，K减小。 练习.已知：MgCO3(s)??MgO(s)＋CO2(g) ΔH>0，在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T下达到平衡，p(CO2)＝4 MPa。 (1)该平衡常数表达式K＝_____。 c(CO2) (2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 增大 (3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，达到新平衡时则p(CO2) ＝ _____。 4 MPa 1.K值的大小可判断反应进行的程度。 K 值越大，反应进行的最大程度越大，反应物的转化率越大； K 值越小，反应进行的最大程度越小，反应物的转化率越小。 二、平衡常数的意义 一般来说： K≥105 认为正反应进行得基本完全 K≤10-5 认为正反应很难进行(逆反应较完全） 2.判断某时刻反应是否达平衡及反应方向。 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。 QC > kc 未达平衡，逆 ... ...
