3.3 课时1 盐类的水解 课件 (共26张PPT) 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 课堂导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？ Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3酚酞溶液 一、盐溶液的酸碱性 1.测定不同盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 酸碱性 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 一、盐溶液的酸碱性 1.测定不同盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+ )和 c(OH- )的相对大小。 是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+ )和 c(OH- )相对大小的差异呢？有什么规律？ 盐的类型 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 一、盐溶液的酸碱性 盐类型 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 显中性 显酸性 显碱性 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+ )和 c(OH- )的相对大小。 是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+ )和 c(OH- )相对大小的差异呢？有什么规律？ 谁强显谁性 同强显中性 二、盐溶液呈酸碱性的原因 二、盐溶液呈酸碱性的原因 1. NaCl：强酸强碱盐 H2O H+ + OH– NaCl===Na＋＋Cl－ 无弱电解质生成； 水的电离平衡不发生移动。 c(H+) = c(OH-) 中性 2. NH4Cl：强酸弱碱盐 H2O H+ + OH– NH4Cl===Cl－＋ N 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(H+) > c(OH-) 酸性 +OH- NH3·H2O 总反应： +H2O NH3·H2O+H+ 或 NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl 二、盐溶液呈酸碱性的原因 3. CH3COONa：强碱弱酸盐 H2O H+ + OH– CH3COONa ===CH3COO－+Na+ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(OH-)>c(H+) 碱性 H+ + CH3COO- CH3COOH 总反应： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 或CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 分析可知，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+ 或OH-能否结合生成弱电解质有关。 二、盐溶液呈酸碱性的原因 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 三、盐类的水解 2.本质：促进了水的电离 3.反应特点：一般为可逆；一般为吸热；一般较微弱 4.规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱双水解 1.原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 5.水解反应的平衡常数（Kh）： A-＋H2O HA＋OH- 四、水解反应方程式书写 1. 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： 2. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： 3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3： ＋H2O OH－＋ +H2O NH3·H2O+H+ ＋H2O OH－＋H2CO3 ClO＋H2O OH－＋HClO Al3+＋3H2O 3H+＋Al(OH)3 NaClO (NH4)2SO4 Na2CO3 四、水解反应方程式书写 4. 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 盐水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。 ① 与S2－、、、CH3COO－等 例：＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)盐水解相互促进，反应非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，生成气体或沉淀用“↑”、“↓”标出。 ... ...