3.3 课时3 盐类水解的应用 课件 (共18张PPT) 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类水解的应用 学习目标 1、能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。 2、依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 盐类水解的应用 1.判断离子能否共存 Al3+、Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、F-、HS－、 AlO2－、ClO－不能共存 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生互促双水解，则无法大量共存 2.判断盐溶液的酸/碱性强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9，则酸性HX>HY>HZ 3. 配制易水解的盐溶液 FeCl3 ：加少量稀盐酸（防止Fe2+被氧化） FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑（抑制Fe3+、Fe2+的水解） 盐类水解的应用 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有 NaHCO3 浓溶液 和 Al2(SO4)3 浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下 迅速产生大量泡沫，用以灭火。 盐类水解的应用 4.泡沫灭火器原理 Al 3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解———双水解反应。 盐类水解的应用 5.可溶性铝盐、铁盐作净水剂 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H + KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 盐类水解的应用 6.热碱去油污 溶液呈碱性，加热促进水解，碱性更强，去污效果更好 CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热） HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热） ＋ 3C17H35COONa C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3NaOH → CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸 盐类水解的应用 7.化肥的使用 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥———铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 铵态氮肥与草木灰混合使用会大大降低氮肥的肥效：草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。 盐类水解的应用 8.无机化合物的制备 TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。 盐类水解的应用 9.金属焊接除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性，焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈； 盐类水解的应用 10.挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干 AlCl3溶液：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 加热时促进AlCl3的水解，同时促进HCl的挥发，导致溶液蒸干得到Al(OH)3固体，进一步分解为Al2O3 Al2(SO4)3溶液： Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 AlCl3溶液只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水AlCl3晶体。除去水解外，易被氧化、易分解的物质的水溶液直接蒸干也无法得到对应溶质.如Na2SO3蒸干得Na2SO4，FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3。 考点：盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 1.分析思路 溶质是否受 热易分解 溶质在加热条件 下是否易被氧化 分析思路 水解产物是否易挥发 而脱离反应体系 溶质中是否存在 ... ...