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课件网) 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。 2.依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 热的纯碱溶液去除油污 去污原理 油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易_____生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。 酯类 水解 Na2CO3水解可以生成OH－，所以Na2CO3溶液可以清理油污。 热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力 ，这是由于加热可使CO32–的水解程度_____，因而溶液碱性_____，去污能力_____。 ＋3C17H35COO－ C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3OH－→ CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸盐 强 增大 增强 增强 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ H ＞0 HCO3-＋H2O H2CO3 + OH- H ＞0 九科星 铝盐、铁盐的净水 Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+ Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附悬浮在水中的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+ ① 可溶性铝盐，如KAl(SO4)2·12H2O ② 可溶性铁盐，如FeCl3 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。 HCO3–水解显 性 碱 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – Al3+水解显____性 酸 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 当两溶液混合后 Al 3+ + 3HCO3– = Al(OH)3 + 3CO2 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3 一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 OH－与H＋中和，互相促进水解，水解平衡向右移动，水解彻底。 合理使用化肥 人粪尿、草木灰，二者相混损肥威。 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。 铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效 合理使用化肥 草木灰的主要成分是 ，铵态氮肥中含有 。 K2CO3 NH4+ CO32- + H2O HCO3－+ OH－ 我们知道盐类水解平衡移动原理是 ，CO32－ 和NH4+ 的水解相互 ，生成 ，氨气逸出，降低氮肥肥效。 同性相抑，异性相促 促进 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH3和CO2 1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥, 对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 ( ) ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ B 盐溶液除锈 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ 利用盐溶液水解呈酸性，可以除去铁锈。 Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O 【思考】为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈？ 盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 除杂制备某些无机化合物 工业方法： 如工业上用TiCl4制备TiO2 分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2·xH2O ↓ + 4HCl 改变条件使上述平衡右移 二氧化钛粉末 2、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3。 为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。 前期多加水，c(H+)减少，有利于水解反应的进行 2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl 而后期Sb3+离子浓度很低，pH接近于7，靠单纯加水很难再反应下去，所以要加NH3 H2O，促进水解。 工业上某些离子的去除 【例题】已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4）， 充分搅拌使 ... ...
