3.3 课时4 电解质溶液中微粒间的关系 课件（28页） 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 电解质溶液中微粒间的关系 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电解质溶液中微粒间的关系 一、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒。 (2)写法：找到电解质溶液中的阴、阳离子，乘离子自身电荷，列等式； (3)应用：Na2CO3溶液中阳离子为Na＋、H＋、阴离子为 、 OH－、， 根据电荷守恒有 n(Na＋)＋n(H＋)＝) c(Na＋)＋c(H＋)＝)。 （1）Na2SO4溶液 c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2c ( SO42– ) + c ( OH– ) （2）NaHCO3溶液 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 做题关键: ①准确判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 一、电荷守恒 二、物料守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。 (2)写法：找到电解质溶液中的某元素或原子团去向，乘个数，列等式； (3)应用： 如Na2S溶液中，钠原子与硫原子个数比为2:1；即Na = 2S 钠元素只以Na＋ 形式存在、硫元素以H2S、 S2－、 HS－形式存在，列式： 物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)] 二、物料守恒 （1）Na2CO3溶液 因为 c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (C ) C在溶液中的存在形式有CO32–、 HCO3–、 H2CO3 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] （2）NH4Cl溶液 （3）CH3COONa溶液 c (Cl –) = c (NH4+) + c (NH3·H2O) c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) 三、质子守恒 (1)含义：质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的； (2)写法：H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。 书写时务必弄清H＋或OH－的去向。 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) (3)应用： 如Na2CO3溶液中，碳酸氢钠电离出的碳酸根发生两步水解，结合了水电离出的氢离子，形成HCO3-时，碳酸根结合一个氢离子，形成H2CO3时，碳酸根结合两个氢离子 三、质子守恒 （1） Na2S 溶液 （2） CH3COONa溶液 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) 随堂训练 分别写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 ①电荷守恒： ②物料守恒： ③质子守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3) ③也可以由①-②得 结论：质子守恒可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到 随堂训练 通过联立电荷守恒和元素守恒，得到质子守恒 电荷守恒 元素守恒 联立，消去Na+得 NaClO溶液中 c(Na+) = c(ClO-) + c(HClO) c(H+) + c(HClO) = c(OH-) 归纳总结 三大守恒 名称 别称诠释 适合对象 等式特点 电荷守恒 溶液电中性 任何电解质溶液 阴阳离子两边写 带几个电荷就配几 无分子 元素守恒 物料守恒 发生水解的盐或弱酸弱碱 等式一边是某元素的所有存在微粒浓度， 另一边是一个数据或另一元素离子浓度 有分子 质子守恒 由水电离出氢离子与氢氧根浓度永远相等 发生水解的盐溶液 等式一边是c(H+)，另一边是c(OH-)和OH-表达形式 等式一边是c(OH-)，另一边是c(H+)和H+表达形式； 有分子 提升训练 氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：_____； (2)元素质量守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：_____； (2)元素质量守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 四、离子浓度大小比较 做题关键：写出所有电离方程式根据各物质电离程度的大小比较 H2S溶液 H2O H++ OH– H2S HS– + H+ HS– H++S2– c ... ...