3.4 课时1 沉淀溶解平衡 课件（22页） 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡 学习目标 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 课堂导入 在电子、医用金属、珠宝等行业，都需要用到银材料，生产废水中含有的银离子，属于重金属污染，这些生产废水未经处理如果排入了河流中会怎样？ 【资料】 白鲢 鲤鱼 蝌蚪 48 小时 约3.0×10-7 mol/L 约1.7×10-7 mol/L 约1.0×10-7 mol/L 银离子对几种水生动物的半致死浓度 如何解决这一问题的呢？ 【思考】现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应。 请问溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 【实验证实】向AgNO3与NaCl完全反应后的溶液中加入Na2S溶液，观察现象。 【结论】不存在绝对不溶解的电解质，难溶电解质也存在微量的溶解。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag++Cl-=AgCl↓ 即使Cl-过量，溶液中依然有Ag+。 思考与讨论 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 通过观察表格中的数据，我们发现，表格中的物质都可以在水中溶解，但是不同的电解质在水中的溶解度差别很大。 回忆：溶解度的定义？ 在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 如：PbI2是一种难溶物质，但却是一种强电解质，如果溶解，在溶液中会存在Pb2+和I- 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 思考与讨论 【思考】物质中是否存在溶解与沉淀的可逆过程？ 动画演示：AgCl在水中溶解平衡 Ag+ Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 思考与讨论 下图是向10ml蒸馏水中加入1g碳酸钙（溶解度5.3×10-4g）后溶液电导率变化，当电导率不变时，再向其中加入10ml蒸馏水，再次观察电导率的变化。 (1)将CaCO3加入水中，溶液的电导率增大，说明什么？ (2)一段时间后，电导率为什么保持不变？ (3)在e点加入10ml蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后为什么又保持不变？电导率不变时，CaCO3的溶解停止了吗？ (4)在每次加入10ml蒸馏水后，为什么重复出现上述现象？ CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 解释：每次加水之后，碳酸钙又会溶解，溶液经过了饱和→不饱和→饱和的过程，相同温度下，同种物质的饱和溶液，浓度相等。 一、难溶电解质的溶解平衡 在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡 1. 定义： 2.特征： 逆、等、动、定、变 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 3.表达式： AgCl (s) Ag＋(aq)+CI-(aq) 一、难溶电解质的溶解平衡 4. 影响溶解平衡的因素 氯化银浊液中存在平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) （吸热），若改变下列条件，对其平衡有何影响？ 移动方向 c(Ag+) c(Cl-) 升 温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s) 右 右 左 不移动 增大 增大 不变 增大 减小 遵循勒夏特列原理 不变 不变 右 减小 增大 不变 一、难溶电解质的溶解平衡 4. 影响溶解平衡的因素 遵循勒夏特列原理 a.绝对不溶的电解质是没有的。 b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： b.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 a.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 d.离子发生反应，平衡向溶解的方向移动。 c.同离子效应，平衡向生成沉淀的方向移动。 随堂训 ... ...