3.4 课时1 沉淀溶解平衡 课件（23页） 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 如果上述两种溶液中 AgNO3 和 NaCl 的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有 Ag+和Cl-吗？ 例如，将 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ + Cl-=AgCl↓ 思考探究 向2 mL 0.10 mol/L AgNO3溶液加入2 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，充分反应，能否完全沉淀其中的Ag+。 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 KI溶液 2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 步骤一 步骤二 取上层清液 白色沉淀生成 黄色沉淀生成 结论：上层清夜中还有Ag+ 思考探究 通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 ＞10 易溶 溶解度的相对大小(20℃) 难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的 生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中还有Ag+和Cl-。 一、难溶电解质的溶解平衡 在20℃时， AgCl 的溶解度为1.5×10-4g，当AgNO3 与NaCl在溶液中反应生成AgCl沉淀，体系中存在下列反应： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 反应体系中三种粒子共存，即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+ 一、难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡定义 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq) 表达式需注明状态。 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1× 10-5 mol/L 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 一、难溶电解质的溶解平衡 2.沉淀溶解平衡的建立 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 v(溶解)=v(沉淀) v溶解 v沉淀 ，未饱和。固体溶解； v溶解 v沉淀 ，饱和溶液，溶解平衡； v溶解 v沉淀 ，过饱和。析出晶体。 ＞ = ＜ 一、难溶电解质的溶解平衡 3.沉淀溶解平衡的特征 动态平衡， v溶解=v沉淀≠0 v溶解＝v沉淀 可逆过程 溶液中的离子浓度不变。 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至建立新的平衡。 (1)逆 (3)动 (2)等 (4)定 (5)变 请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq) AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 类比影响水解平衡的因素，你能分析沉淀溶解平衡的影响因素吗？ 一、难溶电解质的溶解平衡 4.沉淀溶解平衡的影响因素 外界条件对溶解平衡的影响 (1)温度升高，大多数溶解平衡向溶解的方向移动。 但Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 (3)同离子效应：加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 内因 难溶电解质本身的性质 已知:Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH>0 ，请分析下表: 条件改变 移动方向 溶解度S c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水(过饱和) 升温 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加盐酸 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 一、难溶电解质的溶解平衡 类比化学平衡常数，你能书写难溶电解质的沉淀溶解平衡常数吗？ PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp ... ...