3.4 课时2 沉淀溶解平衡的应用 课件（22页） 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 一、沉淀的生成 (1)应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 (2)方法 a.加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ b.调pH 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水增大pH使Fe3+转化Fe(OH)3为除去。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 思考与交流 2. 判断完全分离或除去某些离子的标准是什么？ 这种物质的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全。 1.利用沉淀生成的方法来除去或者分离某种离子的理论依据是什么？ 难溶电解质的溶解平衡及其移动。 3. 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？如何使剩余SO42-浓度尽可能小？ 难点突破：金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算 已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，298K时，2mol/L氯化铜溶液中含有0.010mol/L的FeCl3杂质。 （1）计算Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH。 （2）计算Cu2+开始沉淀的pH。 （3）若要除去上述溶液中的Fe3+，该如何操作？ 【归纳】①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境； ②不同氢氧化物的Ksp不同，金属离子沉淀的pH也不同，因此可通过控制pH分离金属离子。 ③调节pH可选择氨水、氢氧化钠或者金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐等。 难点突破：金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算 常见金属氢氧化物沉淀的溶度积(291K) 氢氧化物 溶度积 pH值 开始沉淀（金属离子浓度0.1mol/L） 沉淀完成（金属离子浓度0.1mol/L） Fe(OH)3 1.1×10-36 2.3 3.7 Al(OH)3 2×10-33 3.4 4.8 Cr(OH)2 7×10-31 4.3 5.6 Cu(OH)2 5.6×10-20 4.9 6.9 Ni(OH)2 4.8×10-16 6.8 8.8 Fe(OH)2 1.64×10-14 7.6 9.6 Mn(OH)2(298K) 4×10-14 7.8 9.8 Mg(OH)2 1.2×10-11 9.0 11.0 【思考】若要除去0.1mol/LMnCl2溶液中的Fe3+，该如何操作？ 难点突破：金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算 练：腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+; ②加入CuO调节溶液的pH至3.2≦PH<4.7 ③过滤［除去Fe（OH）3］ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu 二、沉淀的溶解 ①某些难溶于水的盐能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使Q