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课件网) 第1课时 钠及其氧化物 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 01 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 02 氧化钠和过氧化钠的组成与性质 一、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 一、活泼的金属单质———钠 1．钠的原子结构及存在形态 (1)钠原子的结构示意图为_____，最外层只有___个电子，在化学反应中容易失电子，表现出很强的_____性。 (2)钠元素在自然界中都以_____的形式存在，如_____、_____和_____等。 1 还原 化合物 氯化钠 碳酸钠 碳酸钠 任务二、结合教材P34页【实验2-1】，用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切开的钠的表面所 发生的变化，思考金属钠如何保存？具有哪些物理性质？ 物性 现象 结论 保存 颜色 状态 密度 硬度 熔点 刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。 银白色金属 固体 块状 钠沉在煤油的底部 比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3 钠可用刀切割 硬度较小（质软） 金属钠的物理性质 较低 少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。 条件 常温 加热 实验 现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠受热后先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_____固体 化学方 程式 _____ _____ 结论 ①钠具有_____色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度比煤油的大，通常保存在_____或_____中 ②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，生成物也不同 钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na＋O2===2Na2O 银白 小 低 煤油 石蜡油 (2)钠与水的反应 ①实验探究 小 低 碱 ②理论预测 从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有_____性，二者发生氧化还原反应生成_____和_____。 氧化 NaOH H2 ③实验结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为_____ _____，反应中水作氧化剂，钠作_____。 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ 还原剂 思考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中,回答下列问题。 (1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈,试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量,金属钠能否剩余,为什么 提示 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余;稀盐酸不足,过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)实验②中,饱和澄清石灰水出现白色浑浊,试分析原因。 提示 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钠与水反应放出热量且消耗溶剂水,石灰水过饱和,析出Ca(OH)2固体,产生白色浑浊。 (3)实验③中,产生蓝色絮状沉淀,未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示 钠先与水发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大 (2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (3)取用钠时，不能用手直接接触钠 (4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭 (5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象 √ × √ √ × 二、氧化钠和过氧化钠的组成与性质 一、氧化钠和过氧化钠 1．组成与物理性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O _____ 颜色、状态 ____色固体 _____色固体 氧元素的化合价 －2 －1 Na2O2 白 淡黄 实验操作 实验现象 结论 将1 2 mL水滴入盛有1 2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 用手轻轻触摸试管外壁 用PH试纸检验溶液的酸碱性 反应原理 ★类比盐酸 实验探究———Na2O2 与 H2O 的反应 试纸变 ... ...
