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课件网) 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 01 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 02 焰色试验 面粉发酵或制作油条,用到发酵粉和食用碱的成分是什么？ 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1.Na2CO3、NaHCO3性质探究 (1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _____ 细小的白色晶体 白色粉末 盐 Na2CO3 NaHCO3 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后 ,温度计示数_____ 加水后 溶解,温度计示数_____ ③继续向②的试管中分别加5 mL水,用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液 ,溶液碱性较强 溶液 ,溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水,水溶液均呈____ 性,但Na2CO3的溶解度更 ,碱性更____ 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 易 碱 大 强 2．化学性质 (1)热稳定性(实验装置如图) ①现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象；加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。 ②结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，化学方程式为_____。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：_____。 ②NaHCO3：_____。 (3)与碱(氢氧化钠溶液)反应 ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3(写离子方程式)：_____。 知识拓展 侯氏制碱法 粗盐水 （含MgCl2、CaCl2） 沉 淀 过量Ca(OH)2 过量Na2CO3 操作a 流程Ⅰ 氨化 碳酸化 过滤 NH3 CO2 流程Ⅱ Mg(OH)2、CaCO3 煅烧碳酸氢钠 CO2和H2O 纯碱 原理： （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。( ) (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。( ) (3)HCO 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。( ) (4)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。( ) × √ √ × 2．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是( ) A．相同溶质质量分数两溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与相同溶质质量分数的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C 二、焰色试验 活动三、焰色试验 任务一、分小组完成教材P40页【实验2-6】，思考什么是焰色试 验？并完成小表内容。 1.定义 利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素,化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。 金属 化合物 定性 物理 2.操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 3. 一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？ 2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3．焰色试验的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。 4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中 ... ...
