课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质（同步讲义）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学上册

中小学教育资源及组卷应用平台 课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质 ◆知识点一 碳单质的化学性质 1.常温下碳的稳定性 （1）碳原子的结构决定碳单质的性质，碳原子的核内质子数为6，核外电子数也为6，第一层有2个电子，最外层有 个电子，不容易得、失电子，所以常温下碳单质的 （很稳定），即使受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化。 （2）实际应用 2.碳与氧气的反�———可燃性 在点燃的条件下，碳可以在氧气(或空气)里燃烧，放出热量。 氧气充足 充分燃烧时，生成二氧化碳 现象： 。 氧气不足 不充分燃烧时，生成一氧化碳 — ①一般情况下，未特殊说明碳是不充分燃烧，通常就是认为碳充分燃烧，生成物为CO2。②反应物的含量有时决定了生成物的种类，例如碳在氧气中燃烧，若氧气的量不同，则生成物不同。碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。③碳和氧气反应时，不论燃烧是否充分，反应过程中都 热量。 3.碳与某些氧化物的反�———还原性 （1）实验探究———木炭还原氧化铜 实验装置 实验步骤 ① ；②把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；③将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管；④用酒精灯(可加网罩，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟；⑤撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管 后再把试管里的粉末倒在纸上 实验现象 开始加热时，导管口有无色气泡冒出；过一会儿， 粉末变为 ，澄清石灰水变 实验分析 开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊 实验结论 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有 性 化学方程式 ①根据化学方程式计算可知，木炭与氧化铜反应时的理论质量比约为1:13.3，但因为反应过程中，木炭会和试管中的氧气反应，所以木炭粉应该稍 ，木炭粉与氧化铜粉末的质量比最好控制在 左右。②木炭粉烘干的原因： 。③固定试管时试管口应略向下倾斜，防止 。④开始加热时，导管口有无色气泡冒出，但澄清石灰水不变浑浊，这是因为刚开始排出的是试管内的 。⑤实验结束后，应先把导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止 。 ⑥待试管冷却后再把试管内的粉末倒出，防止 。⑦网罩的作用： 。 （2）碳的还原性 即学即练 1．下列说法不能说明碳在常温下化学性质稳定的是 A．用碳素墨水书写档案 B．古代的水墨画保存百年不褪色 C．钻石恒久远，一颗永流传 D．炭雕能吸附室内甲醛 2．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质———�T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A．完全燃烧的产物是二氧化碳 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 3．下面是某同学做完碳的还原性实验后所写的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。下列说法中正确的是 A．实验时大试管中红色粉末变黑 B．化学反应前后试管中固体总质量不变，符合质量守恒定律 C．碳发生了还原反应，有还原性 D．该反应中CuO中的氧被C夺去 4．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又可用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 （1）写出木炭与氧化铜反应的化学方程式 ，其中发生还原反应的物质是 。 （2）判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是 。 （3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出一条即可）。 一、密闭容器中碳与氧气反应后物质成分的判断 此类题型考查在密闭容器中，一定质量的碳与氧气反应后所得物质的成分(一般考查气体成分)的确定。根据碳在氧气中充分燃 ... ...