选修4 1.1 化学反应的热效应 课件

课件38张PPT。（鲁科版）化学反应原理（选修）第一章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应联想·质疑1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？化学反应包括两个过程：旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。 如：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如：C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。 如：Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应① 多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑ ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③ C(s)+H2O(g) CO+H2 ④ CO2+C 2CO总之：吸热反应和放热反应是用来定性描述化学反应的能量变化。 那化学上又是如何定量描述化学反应的能量变化呢？1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么 4、如何获得一个反应的反应热呢？1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号：用Q表示 Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J·mol-1或KJ·mol-1（二）反应热的测定（一）反应热的涵义1.测量仪器：量热计C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 单位：J·K-1 C0—比热容，单位质量物质的热容； 单位：kJ·K-1·kg-1； 液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1 T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.152.反应热的计算计算公式： Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热———中和热在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。3、测定中和反应的反应热（1）仪器：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）（2）药品：1.0mol·L-1的盐酸 1.0mol·L-1的NaOH溶液 1.0mol·L-1的盐酸 1.0mol·L-1的KOH溶液 1.0 mol·L-1的硝酸 1.0mol·L-1的NaOH溶液实验内容① 向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 ② 向250mL烧杯中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 ③ 快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 ④ 假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热-5684.8-5684.8-5684.8在测定过程中应注意什么问题？(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。 (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。 ［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按100 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于100mL或小于100mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 反应热测定的误差分析问题与研讨1 ... ...