3.3 课时3 硝酸的性质及人类活动对氮循环和环境的影响 课件（共21张PPT） 2025-2026学年鲁科版2019高中化学必修第一册

运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 运输浓硝酸的铝槽车泄露 一、硝酸的性质 1. 硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾 与水以任意比例互溶在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“_____硝酸” 发烟 常用浓硝酸的质量分数约为69% 一、硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色 长期存放的硝酸 （1）不稳定性 保存：浓硝酸保存在棕色瓶，放在阴凉处 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 光照 或△ 思考：如何去除久置硝酸的黄色？ 向浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3除去浓硝酸中的“黄色”。 酸的通性 从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。 强氧化性 一、硝酸的性质 一、硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （2）酸的通性 ①使指示剂变色 ②与碱发生中和反应： ③与碱性氧化物反应： ④与某些盐反应： ⑤与金属反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 稀硝酸使紫色石蕊试剂变红， 浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色 是生成H2吗？ 一、硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 一、硝酸的性质 Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与 硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 实验 实验现象 实验结论 铜与稀硝酸 反应缓慢，铜片溶解，有少量无色气泡产生，溶液变蓝 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体 铜与浓硝酸 反应剧烈，铜片溶解，有大量红棕色气泡产生，溶液变绿 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 试管口有红棕色气体，因为稀硝酸和铜生成了NO2? 不是。2NO+O2=2NO2 浓硝酸： NO2 稀硝酸： NO （3）强氧化性 一、硝酸的性质 Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与 硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。 （3）强氧化性 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 体现了浓硝酸的( )性？ 【思考】待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是？ 酸性和氧化性 溶液中的NO3－与H2SO4提供的H+构成HNO3，继续氧化Cu 记忆：“38324”“14122” 一、硝酸的性质 【思考】 1、在浓硝酸中放入足量Cu片，发生什么反应？ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②后续，浓硝酸变稀 2、反应停止后，加入少量的稀硫酸，会有什么现象？ 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 加入的硫酸提供H+，使反应继续进行 ①浓硝酸与铜反应 小结：硝酸的强氧化性的实质是NO3-在酸性（H+）条件下体现出来的，并不一定是HNO3 这种物质。 一、硝酸的性质 一、硝酸的性质 （3）强氧化性 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 实验 实验现象 实验结论 铁与稀硝酸 铁片溶解，有无色气体生成 铁与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体 铁与浓硝酸 无明显现象 发生钝化 在常温下，浓硝酸(或浓硫酸)能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。 化学变化 体现了浓硝酸的____性？ 氧化 判断：浓硝酸和铁会有大量气泡生成？ 【思考】浓/稀硝酸与Cu、Fe反应无需加热，浓硫酸需加热，这说明氧化性？ 氧化性：浓/稀硝酸＞浓硫酸 （X） 一、硝酸的性质 （3）强氧化性 Fe和稀HNO3 Fe＋4HN ... ...