1.结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义。 2.结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王水 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。 帮你记忆 V（浓HCl ） : V（浓HNO3 ） = 3 : 1 一、硝酸的性质 1.物理性质 {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}颜色 挥发性 气味 状态 溶解性 密度 无色 刺激性气味 比水大 与水任意比例互溶 液体 易挥发 熔点：-42℃ 沸点：83℃ 密度：1.50g/cm3 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 用硝酸钠固体和浓硫酸可以制取HNO3吗？ 2NaNO3+H2SO4(浓) 2HNO3↑+Na2SO4 高沸制低沸 2.化学性质 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？ ②久置的浓硝酸为什么呈黄色？ ③从化合价升降的角度预测另一种产物是什么？ 浓硝酸受热或见光易分解 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 受热或光照 通常保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 向浓硝酸中通入O2 ,可以消除其黄色。 预测依据 酸的通性 从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。 强氧化性 HNO3 = H++NO3- 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 由于HNO3中的N +5价，处在最高价 氧化性强弱：浓HNO3>稀HNO3 （1）酸性 硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3?????????????H＋＋NO3－ ? 与指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。 生成H2？ 如NaOH H+ + OH- = H2O 如CuO 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 如Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 铜与浓硝酸反应现象： 铜与稀硝酸反应现象： 反应剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为绿色 Cu ＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O 反应较慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色 3Cu ＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4 H2O 思考：这两个反应中体现了硝酸的 性（酸性、氧化性、还原性） 酸性、氧化 （2）强氧化性———与金属反应 【思考】足量的Cu中加入少量的浓硝酸 , 可能会发生什么反应? (3) 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况? (1) 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生： 溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的强氧化性的实质是NO3-在酸性（H+）条件下体现出来的 铁、铝与浓硝酸、浓硫酸在常温下会发生钝化现象。 常温下，为什么铁和浓硝酸不继续反应？ 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉少量: 铁粉过量： 加热时： Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ ... ...
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