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课件网) 元素周期表 元素周期表的应用 专题5 微观结构与物质的多样性 苏教版 必修第一册 1.认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素周期表的结构，以碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 ①按 的顺序从左到右排列。 ②将 的元素排成一个横行。 ③将 的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。 原子序数递增 电子层数相同 最外层电子数相同 一、元素周期表 周期（横行） 7个横行 7个周期 周期数=原子的电子层数 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 _____ __ __ 2 _____ __ __ 3 _____ __ __ 4 K～Kr __ __ 5 Rb～Xe __ __ 6 Cs～Rn __ __ 7 Fr～Og(118号) __ __ 观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。 H～He 2 1 Li～Ne 8 2 Na～Ar 8 3 18 4 18 5 32 6 32 7 短 周 期 长周 期 有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？ 18个纵行 除第8、9、10列外，其余每列各为一族 共分为16族 族 （纵行） 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 1 2 13 14 15 16 17 第VIII 族： 稀有气体元素（第18纵行） 0族： (七个) ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,ⅠB , ⅡB 3 4 5 6 7 11 12 (七个) 包含三列第8、9、10三纵行 主族元素族序数=原子最外层电子数 元素位置 原子结构或原子序数 周期：7个 短周期：3个（第1、2、3周期） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 族：16个 主族：7个 副族：7个 第Ⅷ 族：1个 0族：1个 周期表 周期序数＝原子电子层数 主族序数＝原子最外层电子数 （7个横行） （18个纵行） ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,ⅠB , ⅡB 1.下列说法中错误的是（ ） A. 元素周期表中有7个主族、7个副族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C. 氢是原子半径最小的元素 D. 氧元素位于第二周期ⅥA族 B 2.有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（ ） A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17 B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32 C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25 C 碱金属 卤族元素 二、碱金属的性质 碱金属元素是第ⅠA族除H之外所有元素。它们是非常活泼的金属元素，在自然界都以化合态存在，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 除了铯外，碱金属的单质都是银白色的，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低。 阅读表5-6。从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族 元素（氢元素除外）金属性强弱变化有什么规律？ 分析上表可知，ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强 弱变化规律为 。 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 碱金属元素原子最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 碱金属的原子结构与化学性质的关系 决定 决定 表现： ①单质与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂； ②最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强： LiOH
