5.2 课时2 共价键 分子间作用力 课件（共17张PPT） 2025-2026学年苏教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 苏教版 必修第一册 【思考与交流】 为什么2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么2个氢原子和1个氧原子结合成水分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ Cl2 的形成过程 Cl +17 Cl 共用电子对 +17 +17 通过共用电子对：原子最外层电子数目一般能达到稳定结构 +17 HCl 的形成过程 +1 H +17 Cl +17 +1 一、共价键 1. 定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外） 3．成键实质：共用电子对 4．成键规律：一般是同种的或不同种的非金属元素 5．存在： 非金属单质：H2、O2、N2等 共价化合物：H2O、NH3、HCl、CH4等 某些离子化合物：NH4Cl、NaOH等 6. 分类 二、共价分子及表示方法 1. 共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子 2．表示方法： ①电子式： ②结构式 形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。 H—Cl H—O—H H—O—Cl O=C=O N≡N ③ 用电子式表示共价分子的形成过程 反应物是原子的电子式； 生成物是共价化合物的电子式； 中间用“→”连接。 判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)。 ①CH4_____；②CO2_____； ③HNO3_____；④ C2H5OH_____； ⑤NH4Cl_____。 是 是 是 是 不是 3. 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物 共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。 观察图5-16中几种含碳化合物的结构式，分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键，碳原子之间是怎样连接的。 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 碳链 碳环 碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。 思考 水是维持人体生命活动必不可少的物质，分子内存在o-h极性共价键。那么，是什么作用力把水分子聚集在一起，形成液态水或固态的冰呢？ 三、分子间作用力 1. 定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力 2. 特点：分子间作用力不属于化学键，比化学键弱得多，影响物质的熔沸点等物理性质。 3. 影响： 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 氢键 1. 概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。 2. 特点： （1）氢键不属于化学键，比化学键弱。 （2）分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。 （3）固态水（冰）中分子间存在氢键，水分子间以氢键结合与排列规整的晶体，造成体积膨胀，密度减小。 （4）主要存在于N、O、F元素的氢化物中。 键型 离子键 共价键 形成过程 电子得失 形成共用电子对 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对 成键元素 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 一般是非金属元素之间 存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合物、 部分离子化合物 电子式 以NaCl为例 以为HCl例 离子键和共价键的比较 离子化合物和共价化合物 物质类别 化学键 常见代表物 性质特点 含有离子键 只含有共价键 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物 CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4 非金属氧化物、非金属氢化物、酸等 熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、难挥发 液态不能导电 熔沸点低、易挥发 共价 化合物 离子化合物 1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的( 　 ) A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3 2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4 D D 3.下列物质的形成过程表示正确的是 (　　) A. B. C. D. D ... ...