3.4 课时1 沉淀溶解平衡与溶度积 课件（共23张PPT） 2025-2026学年苏教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 沉淀溶解平衡与溶度积 苏教版 选择性必修1 专题3 水溶液中的离子反应 1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成溶洞。 溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石。 石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡： 溶洞的形成 当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形成石笋，就形成了美丽的溶洞。 【复习回顾】在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 易溶 可溶 微溶 难溶 S /g 【联想质疑】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 【实验探究】 PbI2难溶于水 生成黄色沉淀 原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。 结论 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O 在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡： 溶解 沉淀 在一定温度下，当AgCl溶解和沉淀的速率相等时，体系中形成AgCl饱和溶液。 一、沉淀溶解平衡 速率 0 时间 v(沉淀) v(溶解) v(溶解)=v(沉淀) 得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 溶解 t 1.定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 2.沉淀溶解平衡的表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq) AmBn(s) ??mAn＋＋nBm－ 在AgCl饱和溶液中分别改变下列条件，将如何变化？ 改变条件 平衡移动方向 c(Ag+ ) c(Cl-) 升 温 加 水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ ← ↑ ↓ (1)内因：难溶电解质本身的性质 3．影响沉淀溶解平衡的因素 离子反应中易生成溶解度很小的沉淀物质。 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡。 ②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。 ③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 (2)外界条件对溶解平衡的影响 ①温度升高，大多数溶解平衡向溶解的方向移动。 但如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 ②加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。 ③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，称同离子效应。 ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 3．影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积常数 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，Ksp。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- ) （1） （2） 写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的溶度积表达式。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(a ... ...