3．2　课时2　制取氧气的其他途径　催化剂　分解反应 导学案（学生版+教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级上册

课时2　制取氧气的其他途径　催化剂　分解反应 知识点一　分解过氧化氢制取氧气 1．实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰(黑色粉末) 2．实验原理。 ＋ 3．实验装置 由于过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，因此可以采用如图的发生装置(称为固液常温型)。 4．实验步骤。 (1)检查装置的气密性； (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体； (3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞； (4)向分液漏斗中加入过氧化氢溶液； (5)收集气体。 知识点二　催化剂 概念 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率(“一变”)，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化(“两不变”)的物质 作用 在化学反应中起催化作用 特点 同一种反应可能有多种不同的催化剂； 同一种催化剂可能适用于多个反应； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 　　知识点三　分解反应 (1)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 (2)分解反应与化合反应的比较。 反应类型 分解反应 化合反应 定义 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 特点 一变多(X→A＋B＋…) 多变一(A＋B＋…→X) 举例 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 碳＋氧气二氧化碳 共性 分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型(注：氧化反应不是化学反应的基本类型) 　　知识点四　工业制氧气 1．原理：利用液态空气中液态氮(沸点是－196 ℃)和液态氧(沸点是－183 ℃)的沸点不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。 2．过程。 重难点一　催化剂和催化作用 (1)催化剂是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率。 (2)催化剂不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量。 (3)催化剂不是反应物也不是生成物。 (4)催化剂的质量和化学性质是在反应前后不变，反应过程中会变化。 (5)同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。 (6)某一反应的催化剂可能不只一种(如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做过氧化氢分解的催化剂)。 [跟踪训练]1.下列关于催化剂的说法中，正确的是(　D　) A．二氧化锰只能作催化剂 B．催化剂必定加快化学反应速率 C．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 D．在化学反应前后其化学性质不变 重难点二　分解反应与化合反应的辨别 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点可总结为“一变多”。 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。 判断反应类型时，要紧紧抓住各种反应类型的特点进行判断———化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 [跟踪训练]2.下列反应中属于分解反应的是(　D　) A．铁＋盐酸→氯化亚铁＋氢气 B．氧化钙＋水→氢氧化钙 C．氧气＋铝→氧化铝 D．水氢气＋氧气 基础巩固 1．下图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(　D　) 2．下列关于催化剂的说法正确的是(　C　) A．催化剂是加快反应速率的 B．反应前后催化剂的性质不变 C．反应前后催化剂的质量不变 D．一种催化剂可以应用于所有反应 3．下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是(　D　) A．铁＋氧气四氧化三铁 B．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 C．碳＋氧气二氧化碳 D．石蜡＋氧气二氧化碳＋水 4．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关操作如下，正确的一项是(　B　) A．分液漏斗末端要伸入液面以下 B．装试剂前先检查装置的气密性 C．用镊子往锥形瓶中加入二氧化锰 D．导管口开始有气泡冒出时，立即收集 5．在实验室里，用分解过氧化氢的方法制取氧气，下列说法正确的是(　B　) A．如 ... ...