上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（图片版，含答案）

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习二 2025.10.13 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32Cu-641-127 一、CO2的增值利用 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备 甲醇(CHOH)的反应： i.COz(g)H3H2(g)≥CH3OHg+H2O(g)H1(主反应) i.CO2(g+H2(g)=CO(g+HOg)dH2(割反应) 1.若在恒温恒容条件下进行反应i,下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是 A.CHOH的浓度不再改变 B.混合气休的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的密度不再改变 D.H20的物质的量分数不变 2.(不定项)对于反应i,改变某一条件，对化学反应边率的影响及解释正确的是一。 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分激增加，反应速率加快 B.消加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应漠盗加快 C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D.反应达到平衡后，增大压强，V仍等于V 3.该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的 物种，T$为过渡态)： 3】使用催化剂的曲线是 (选填字母：A.“甲“B.“乙”)。 3.2催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能陷低cV(cV为能量单位)。 2.00 1.50 .80 1.00 0.75 0.75 1.50 80 1.00 028 -0.100.20 0.150.10 0.10 -0.25 -0.20 -0.50 二0.25 -0.50 -0.55 -0.58 -1.00 : 1.00 -1.00 1.254 1.20 -1.50 i.40 4.298K、100kPa时氢气的然烧热为-285.8kJmo；甲醇的燃烧热为-726.5 kJ-mol-; H00)=HO(g）)dH=+44 kJ-mol'。 4.1由此可求得反应i的格变dH1=kJmo。 4.2反应i在（选字母：A“高温”B.“低温”C.“任意温度)下可以自发进行。 100 定义：甲醇的选择性S.CH,OHD-n生成c,0×100% CHOH n(消耗C02) P 右图所示为CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CHOH) 260,65) 切 随温度、压强的变化： 0.42 5.白图可知火小关系（均选填字母：A.“>”B.“<”C.“=”)。 40 5.1p1p2e 5.2dH20e 10 200 250 00 350 400 温府心 6.300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选挣性(S-CH3OH)降低，原因是 7.已知在某一条件时，C02的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入C02(g)和H(g)的物 质的量分别为2mol和6mol,该温度下反应i生成的c0g)为mol, 二、含疏化合物 8.(不定项)将$O2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是() A.Ba(OH)z B.Ca(CIO)z C.Ba(NO3)z D.BaCl2 9.(不定项)含有下列离子的浴液中，$2能大量共存的是()） A.Nat K+SO32. B.Cu2+H-SO2 C.Ap+K+Cl D.K+SO2 MnO 已知25℃下列弱酸的电离平衡常数 H2S H2SO3 HCN K1=9.1x108 K1=1.54×102 K,=6.2x1010 K2=1.1×1012K2=1.02x107 10.25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是（) A.Na2S B.Na2SO3 C.NaHSO4 D.NaCN 11.书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式 12.Na2SO3溶液中，[OH]=[H++。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶 液已变质的实验方法 石油开采的天然气中含有H$,$会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱疏处理，H2$会被氧气 氯化为$02，并产生水蒸气。相关化学键的健能如下表： 化学键 H-S O=OH-O S02中键能总和 能0kJmo)339498464 1083 13.写出该反应的热化学方程式： 14.(不定项)高温热分解法：2HS(g)、≥S2(g十2H2(g)H>0,恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发 生该反应，下列说法正确的是() A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S2(g)与H的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入HS,平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D.平衡时充入HS,再达平衡时，S,不变 [HzS]2参考答案 一、 1.c 2.AC 3.乙；0.20 4.-86.9；低温 5.>； ... ...