第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）。 A. 工业上用氮气和氢气合成氨 B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物 D. 液氨常用作制冷剂 【答案】D 【解析】A. 工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A错误；B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B错误；C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C错误； D. 液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D正确。 2. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ）。 A. 实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误；C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确；D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误；答案选C。 3. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是（ ）。 选项 气体(杂质) 除杂方法 A NO(NO2) 通过NaOH溶液洗气 B CO2(SO2) 通过饱和NaHCO3溶液洗气 C N2(O2) 通过灼热的铜网 D Cl2(HCl) 通过饱和食盐水洗气 【答案】A 【解析】A．NO2与NO的混合气体能与NaOH溶液反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A错误；B．亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，B正确；C．O2能与灼热的铜网反应，即能被灼热的铜网吸收，转化成固态氧化铜，而氮气不与灼热的铜网反应，C正确；D．HCl 极易溶于水，可溶于饱和食盐水中，而饱和食盐水能抑制Cl2的溶解，即减少Cl2的溶解，D正确。 4. 下列实验装置或对实验的描述正确的是（ ）。 A B C D 收集NO2气体 验证NH3极易溶于水 检验CO2 制备SO2 【答案】B 【解析】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；B．烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，故B正确；C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。 5. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是（ ）。 A. ②中水可除去和硝酸蒸气 B. 当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C. 因反应生成，故无需尾气处理 D. ④中红色固体变黑说明能氧化 【答案】C 【解析】装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，NO能与O2反应NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③中浓硫酸干燥得到较为纯净的一氧化氮气体，加热条件下NO通入装置④中与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO，据此解答该题。A．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去和硝酸蒸气，故A正确；B．当装置④中红棕色气 ... ...
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