第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 1. 在参与的下列反应中，体现出的氧化性的是（ ）。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A．没有化合价的变化，没有体现出的氧化性，A错误；B．中硫化合价降低，体现出的氧化性，B正确；C．中硫化合价升高，体现出的还原性，C错误；D．中硫化合价升高，体现出的还原性，D错误； 故选B。 2. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）。 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 【答案】B 【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故答案为：B。 3. 反应可用于晶体的制备。下列装置能达到实验目的的是（ ）。 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备Na2S2O3 C. 用装置丙处理尾气 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】C 【解析】A．在室温下浓硫酸与Cu不能发生反应，需要加热生成二氧化硫，因此不能用装置甲制备SO2，A错误； B．用装置乙能制备Na2S2O3，则二氧化硫应该长进短出，B错误；C．尾气中含有二氧化硫有毒气体，可以使用氢氧化钠碱液吸收，C正确； D．装置丁蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到晶体，D错误；故选C 4. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（ ）。 A. 已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S C. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 【答案】C 【解析】A．已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有比较强的还原性、而Na2O2具有比较强的氧化性，所以Na2O2与SO2反应不能生成Na2SO3和O2，应发生氧化还原反应生成硫酸钠，故A错误；B．浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，但H2S具有比较强的还原性、而浓硫酸具有比较强的氧化性，所以浓硫酸与Na2S应发生氧化还原反应，即不能制备H2S，故B错误；C．S的氧化性较弱，只能把变价金属氧化成较低价态，所以Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S可直接化合生成Cu2S，故C正确；D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为盐酸酸性强于亚硫酸，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，所以会产生硫酸钡沉淀，故D错误。 5. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 【答案】C 【解析】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误；B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，故B错误；C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确；D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误；本题选C。 6. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是（ ）。 A. a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧 ... ...
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