第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 1. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）。 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 2. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（ ）。 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 3. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（ ）。 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换无水 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 4. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）。 A. 向某无色溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝色，说明溶液中含有 B. 向某溶液中加入盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 C. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其它现象，说明原溶液中一定含有 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体定是 5. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是（ ）。 A. NaOH的作用是除去NH B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C. 试剂a为H2SO4溶液 D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的 6. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下: 实验 现象 Fe表面产生大量 无色气泡 Fe表面产生少量 气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生 大量气泡 Fe表面有大量气泡， Mg表面有少量气泡 下列对实验的分析中，合理的说法是（ ）。 A. I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑ B. I和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质 C. Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg的金属性比Fe强 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 7. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： （1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为_____。 （2）已知：，请写出焦硫酸的结构式_____。 （3）写出步骤①的化学方程式_____。 （4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因_____。 （5）下列说法正确的是_____。 A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100% C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率 D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+ E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸 （6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象_____。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液) 8. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器a的名称是_____。②C中的实验现象是_____。 （2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法_____。 （3）试管D中发生反应的离子方程式为_____。 （4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为_____时，停止通入SO2 。 ... ...
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