第一章 第一节 课时1　物质的分类　胶体（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 课时1　物质的分类　胶体 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 了解物质分类的方法 2. 掌握根据物质的组成和性质对物质进行分类 3. 理解胶体概念及丁达尔效应 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 由同种元素组成的物质一定是单质(　　) (2) 含有氧元素的化合物为氧化物(　　) (3) 非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (4) CaCO3属于难溶于水的含氧酸盐(　　) (5) 溶于水能电离出H＋的化合物一定是酸(　　) (6) NH4Cl中没有金属阳离子，不属于盐类(　　) (7) 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体(　　) (8) 可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体(　　) 概 念 辨 析 × × × √ × × × √ 纲要笔记 物质的分类 1 [要点提醒] (1) 由氧元素形成单质有_____，碳元素形成的单质有_____ _____，磷元素形成的单质有_____；这些物质之间互为_____。 (2) 一定条件下，O2可以转化为O3，该过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 氧气、臭氧等 金刚石、 石墨、C60等 白磷、红磷等 同素异形体 化学变化 1. 基本概念 概念 定义 举例 单质 由同种_____组成的纯净物 氧气、氢气、铁、水银 氧化物 由两种元素组成，其中一种是_____的化合物 CO2、SO2、CuO、Fe2O3、H2O 酸 电离时产生的阳离子_____是H＋的_____ H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2SiO3 碱 电离时产生的阴离子_____是OH－的_____ NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐 由金属阳离子(或NH)和酸根阴离子组成的_____ NaCl、NaNO3、NH4Cl、CuSO4 有机物 含_____的_____(CO、CO2和含碳酸根离子等的化合物除外) 甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、 乙酸(CH3COOH)、蛋白质 元素 氧元素 全部 化合物 全部 化合物 化合物 碳元素 化合物 2. 氧化物的分类 (1) 按组成元素分类 (2) 按性质分类 [要点提醒] (1) 碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2) 金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。 (3) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，但是金属氧化物)。 (4) 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如CO为不成盐氧化物)。 1. 根据分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，如图所示： 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是_____。 2. 丁达尔效应 (1) 定义：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 (2) 用途：可用于鉴别溶液和胶体。如利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 胶体 2 分散质微粒直径介于1～100 nm 3. 实验室制备Fe(OH)3胶体 (1) 反应原理：_____。 (2) 实验步骤：向_____中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 [要点提醒] (1) 要使用蒸馏水不用自来水：自来水含有其他杂质离子，易生成Fe(OH)3沉淀。 (2) 不能将FeCl3饱和溶液直接倒入沸水中：过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。 (3) 不能用玻璃棒搅拌：搅拌会使Fe(OH)3胶体聚沉形成沉淀。 (4) 不能长时间加热，至液体呈红褐色即停止加热：长时间加热也会形成沉淀。 沸水 红褐色 常见分散系的比较 分散系类型 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <___ nm _____ nm >_____ nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 1 1～100 100 分散系类型 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 有无丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶、墨水 泥浆水、石灰乳 油水混合物 常见 ... ...