第一章 第一节 课时2　物质的转化（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 课时2　物质的转化 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握酸、碱、盐的通性 2. 掌握常见物质之间的相互转化 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) HCl、H2SO4溶液中都含有H＋，因此它们具有相似的化学性质(　　) (2) Na2CO3、K2CO3都是碳酸盐，具有相似的化学性质(　　) (3) 将CO2通入CaCl2溶液会有沉淀生成(　　) (4) 金属单质到盐的转化过程中必须是：金属单质→氧化物→碱→盐(　　) (5) 酸与金属之间能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应 (　　) 概 念 辨 析 √ √ × × × 纲要笔记 1. 酸的通性(以HCl为例，写化学方程式，下同) 酸、碱、盐的通性 1 2. 碱的通性(以NaOH为例) 3. 盐的通性(以CuSO4或Na2CO3为例) [要点提醒] (1) 强碱(如NaOH、KOH等)受热难分解、弱碱[如Al(OH)3、Fe(OH)3等]受热易分解。 (2)强碱可由其金属氧化物和水反应制备，如Ca(OH)2可用CaO与水反应制得；弱碱可由强碱与可溶性弱碱盐反应制得，不能用氧化物与水反应，如Cu(OH)2不能由CuO与水反应制得。 (3)酸碱中和反应是放热反应。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 2 1. 以金属单质(以金属钙为例)到盐的转化关系，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型。 ①_____，_____； ②_____，_____； ③_____，_____； ④_____，_____； ⑤_____，_____； ⑥_____，_____。 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2. 以非金属单质(以碳单质为例)到盐的转化关系，用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型。 ①_____，_____； ②_____，_____； ③_____，_____； ④_____，_____； ⑤_____，_____。 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 CO2＋CaO===CaCO3 化合反应 CO2＋CaO===CaCO3 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O或H2CO3＋CaO===CaCO3＋H2O 复分解反应 　　　　　 同类物质的共性迁移 同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 1. SO2和CO2都是酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示： (1) _____； (2) _____； (3) _____。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O SO2＋Na2O===Na2SO3 2. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是_____ _____； 实验室用亚硫酸钠固体与70%的硫酸反应制取SO2的化学方程式是_____　_____。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 分类悟法 类型1　物质间的转化 　下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是(　　) A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 1 【解析】ZnCl2和稀硫酸不反应，A错误；NaCl和稀硫酸不反应，B错误；CO2和稀硫酸不反应，C错误；CuO为碱性氧化物，能和稀硫酸反应生成CuSO4，D正确。 D 类型2　反应的基本类型 2 D A. 置换、化合、分解、复分解 B. 化合、置换、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 课堂评价 1. (2024·合肥)下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(　　) D 【解析】SO2与水反应生成H2SO3，D错误。 2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(　　) 【解析】MgO与H2O不能反应生成Mg(OH)2，B错误。 B 3. 如图所示，“———�表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化 ... ...